2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市凌源市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。如圖所示不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A． 狗頭獸首銅像

  B． 柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）

  C． 流通硬幣

  D． 潛水器外殼（鈦、鋁等）
  組卷：4引用：5難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  B．KClO3的電離方程式為KClO3═K++Cl-+3O2-

  C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以在離子方程式里不能拆成離子形式

  D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故中和反應(yīng)的離子方程式均為H++OH-═H2O
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

• 3．鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗(yàn)的是（　?。?/h2>

  A．K2SO4和NaCl	B．NaCl和KCl
  C．NaCl和MgCl2	D．KCl和CaCO3
  組卷：186引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．鹽酸滴入氫氧化銅中：H++OH-═H2O

  B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

  D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　　）

  A．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈

  B．鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2

  C．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3

  D．將Na投入FeSO4溶液中可置換出Fe
  組卷：90引用：3難度：0.6

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• 6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Al→Al2O3→NaAlO2	B．Fe→Fe2O3→FeCl3
  C．C→CO→CaCO3	D．Cu→CuO→CuSO4
  組卷：8引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．現(xiàn)有mg含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（部分夾持儀器已省略）測(cè)定其雜質(zhì)含量：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；該反應(yīng)基本類型為

   

  ，其中CaCO₃屬于

   

  （填“酸”“堿”或“鹽”）。
  （2）圖中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出并改正：

   

  。
  （3）裝置B的作用是

   

  ；裝置D的作用是

   

  ；若無(wú)裝置D，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  （4）寫(xiě)出裝置C中Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g?L^-1，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
  

   

  （用含m、V的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。
  組卷：42引用：5難度：0.5

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• 19．硫酸鐵是一種重要的化工原料，用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Al₂O₃、SiO₂、有機(jī)雜質(zhì)）制備硫酸鐵的流程如圖：
  
  已知：SiO₂既不與酸反應(yīng)，也不與水反應(yīng)。
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中Al₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；浸出時(shí)，一邊加入稀硫酸，一邊攪拌的目的是

   

  。
  （2）“濾渣X”的成分為

   

  。
  （3）“氧化”的目的是；過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （4）證明濾液中Fe³⁺已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論為

   

  。
  （5）用相似的工藝還可以制取另一種含鐵硫酸鹽晶體——綠礬。綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?zH₂O₂。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
  步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。
  步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為40.00mL。通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值：

   

  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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