2022-2023學(xué)年廣東省廣州十六中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項題目要求。

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向

  B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等

  C．新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：73引用：13難度：0.9

  解析

• 2．與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，件隨著能量變化，其現(xiàn)形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率低所以食品能夠保存較長時間

  C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生

  D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象
  組卷：33引用：4難度：0.5

  解析

• 3．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖

  B．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)能量變化如圖所示

  C．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計成原電池

  D．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol,則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0，則碳酸鈣常溫下不穩(wěn)定

  D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）ΔH＞-57.3kJ/mol
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．對于工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于巾和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失

  B．使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計

  C．向盛裝酸的量熱計內(nèi)筒中加堿時要小心，越慢越好

  D．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再測堿液的溫度
  組卷：7引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：共4題，共56分。

• 19．含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列有關(guān)問題：
  （1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1
  寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）不同催化劑下合成氨反應(yīng)的歷程如圖1，吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知，使用催化劑A時，決定總反應(yīng)速率的步驟是第

   

  步。
  
  （3）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。
  反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1268kJ?mol^-1
  為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1molNH₃和2molO₂充入1L密閉容器中，在不同溫度，相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示。
  ①該催化劑在低溫時對反應(yīng)

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
  ②520℃時，反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （只需列出有具體數(shù)字的計算式，不要求計算出結(jié)果）。
  ③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是

   

  。
  A．NH₃溶于水
  B．反應(yīng)活化能增大
  C．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)變小
  D．催化劑活性降低
  （4）NH₃也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。為了提高氨的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在15℃～30℃時，其可能的原因是

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 20．H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）ΔH＞0。在610K時，將0.1molH₂S與0.3molCO₂充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過10min,反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。
  （1）請通過計算得出，寫出詳細的計算過程H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率a=

   

  %，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）在610K時，經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成H₂O的平均化學(xué)反應(yīng)速率=

   

  。
  （3）在650K重復(fù)實驗，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，經(jīng)過8min時，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為0.04mol,該反應(yīng)是否達到平衡

   

  （填“平衡”，“未達到平衡”或“無法確定”）。
  （4）一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）反應(yīng)。能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A．容器中壓強不變
  B．容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  C．v_正（H₂O）=v_逆（H₂O）
  D．容器中混合氣體的密度不變
  （5）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，可采取的措施有

   

  。
  A．增大H₂S的起始濃度
  B．增大反應(yīng)體系壓強
  C．使用高效催化劑
  D．升高溫度
  組卷：7引用：1難度：0.7

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