2022-2023學年天津四十七中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．2021年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法錯誤的是（　　）

  A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染

  B．“北斗系統(tǒng)”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅

  C．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

  D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
  組卷：74引用：5難度：0.6

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• 2．下列各組物質的性質比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．溶解性：NH3＜H2S	B．熔點：SiO2＞SiH4＞SiCl4
  C．第一電離能：F＞N＞O	D．沸點：H2O＞H2S＞H2Se
  組卷：25引用：1難度：0.8

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molSO2與足量的O2反應，轉移的電子數(shù)為2NA

  B．1molC2H6O含有σ鍵數(shù)目為5NA

  C．56g鐵片放入過量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)3NA

  D．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入過量 Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl?+2H2O 電解 2OH?+H2↑+Cl2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH） 3↓+3NH4+
  組卷：78引用：2難度：0.7

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• 5．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3+、SO42-、S2-、Cl-

  B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-

  C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO42-、Na+、CO32-、K+

  D．水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-
  組卷：83引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①裝有濃鹽酸的儀器名稱

   

  ；A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應化學方程式是

   

  。
  ②裝置B所用試劑是

   

  。
  ③D的作用是

   

  ，可選用試劑

   

  （填標號）。
  a.Na₂S
  b.NaCl
  c.Ca（OH）₂
  d.H₂SO₄
  ④C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl²+8H₂O，另外還有一反應發(fā)生，寫出其離子方程式

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質
  ①證明K₂FeO₄氧化Cl^-。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。
  

  方案Ⅰ	取少量a,加入適量H2SO4溶液，有氣泡逸出。
  方案Ⅱ	取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。

  實驗中用KOH溶液洗滌的目的是

   

  ，方案Ⅰ的離子方程式為

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強弱關系相反，原因是

   

  。
  ③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，驗證實驗如下：將溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象可以證明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。請用簡要文字說明理由

   

  。
  組卷：85引用：1難度：0.5

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• 16．硫及其化合物在現(xiàn)代生產和生活中發(fā)揮著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
  SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁═-151.5kJ?mol^-1
  2Hl（aq）═H₂（g）+I₂（s）ΔH₂═+110kJ?mol^-1
  H₂S（g）+H₂SO₄（aq）═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃═+61kJ?mol^-1
  寫出1mol硫化氫分解生成氫氣、硫黃的反應熱ΔH═

   

  kJ/mol。
  （2）已知17gH₂S完全燃燒生成SO₂（g）和H₂O（l）時出熱量68kJ，寫出H₂S的完全燃燒的熱化學方程式

   

  。
  （3）為治理H₂S有毒氣體，可利用H₂S完全燃燒原理，用H₂S、空氣、KOH溶液組成燃料電池，該電池工作時正極應通入

   

  ，負極的電極反應式為

   

  。
  （4）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖-1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解獲得硫單質。
  
  ①寫出電解總反應化學方程式

   

  。
  ②下列關于該電解池的說法正確的是

   

  。
  A．電子從右側電極流出
  B．電解過程中Na⁺從左向右透過離子交換膜
  C．一段時間后，右側電極附近溶液的pH變大
  D．當有4.48LH₂S被處理時，轉移電子物質的量為0.4mol
  （5）硫酸通常作鉛酸蓄電池的介質，鉛酸蓄電池工作一段時間后，該電池負極的電極質量

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

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