2021-2022學(xué)年遼寧省營(yíng)口市普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?/h2>

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃?xì)馊紵?/span>

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

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• 2．習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)清潔能源，提高能源的利用率

  B．對(duì)廢電池做深埋處理

  C．使用Na2S做沉淀劑可以去除工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等

  D．施用適量石膏（CaSO4?2H2O）可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 3．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：86引用：3難度：0.8

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• 4．下列溶液一定顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞變紅
  組卷：42引用：5難度：0.8

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布圖

  B．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說(shuō)明2s的電子比1s的多

  C．s能級(jí)上電子的能量總小于p能級(jí)上電子的能量

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜
  組卷：154引用：4難度：0.7

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• 6．下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．N 1s22s22p3	B．Ar 1s22s22p63s23p6
  C．Na+1s22s22p6	D．Cl-1s22s22p63s23p5
  組卷：171引用：2難度：0.7

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二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 18．氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）①一氯胺（NH₂Cl）的電子式為

   

  。
  ②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  

  化學(xué)鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
  鍵能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

  ③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）用Cl₂和NH₃反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol Cl₂和2mol NH₃，測(cè)得各容器中n（Cl₂）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（Cl2）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  n（Cl2）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

   

  。
  ②該反應(yīng)的ΔH

   

   0（填“＞”或“＜”），理由是

   

  。
  ③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   

    （填選項(xiàng)字母）。
  A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．若容器內(nèi)Cl₂和NH₃物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl₂的轉(zhuǎn)化率增大
  D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  （3）在恒溫條件下，2molCl₂和1molNH₃發(fā)生反應(yīng)2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），測(cè)得平衡時(shí)Cl₂和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
  ①A、B、C三點(diǎn)中Cl₂轉(zhuǎn)化率最高的是

   

    點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）。
  ②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：234引用：5難度：0.1

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• 19．油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。用如圖工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）：
  
  溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol/L）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問(wèn)題：
  （1）Fe在周期表中的位置為

   

  ，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

   

  。
  （2）“濾液②”中含有的金屬離子是

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H₂O₂的物質(zhì)是

   

  。
  （4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是

   

  。
  （5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析