19.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH
4制取合成氣(CO、H
2)的反應(yīng)原理為CH
4(g)+H
2O(g)?CO(g)+3H
2(g)ΔH>0。回答下列問題:
(1)①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0,溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS
(填“>”“<”或“=”)0。
②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
(填標(biāo)號(hào))。
A.v
正(CH
4)=v
逆(H
2O)
B.氣體壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間每消耗1molCH
4,同時(shí)產(chǎn)生3molH
2D.CH
4與H
2的物質(zhì)的量之比為1:3
(2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH
4和1molH
2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH
4(g)+H
2O(g)?CO(g)+3H
2(g),測(cè)得平衡時(shí)H
2O(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K
c=
。
②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為
,該條件下平衡常數(shù)K
c=
(保留兩位有效數(shù)字)。