魯科版（2019）選擇性必修1《第2單元 化學反應(yīng)的方向、限度與速率》2020年單元測試卷（3）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說法中正確的是（　　）

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＞0
  組卷：552引用：15難度：0.9

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• 2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.2kJ?mol^-1．如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．降低溫度	B．向密閉容器中通入氬氣
  C．加催化劑	D．增大反應(yīng)物中NO的濃度
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 3．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K= c （ I 2 ） ? c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
  組卷：31引用：9難度：0.7

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• 4．向酸性硫酸鉻溶液中加入適量氫氧化鈉溶液使其pH變?yōu)?.6時，溶液中有藍灰色沉淀出現(xiàn)，此時溶液中存在如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（藍灰色）?H⁺+CrO₂^-（綠色）+H₂O．將上述混合溶液分為兩份，其中一份加入少量氫氧化鈉溶液，另一份加入少量稀硫酸，則此兩份混合液的顏色分別為（　?。?/h2>

  A．紫色、綠色	B．藍灰色、綠色
  C．藍色、紫色	D．綠色、紫色
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 5．反應(yīng) 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
  C．恒溫恒容充入SO3	D．加入催化劑V2O5
  組卷：50引用：10難度：0.7

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• 6．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡狀態(tài)時NO（g）的物質(zhì)的量濃度c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

  C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正＜v逆

  D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
  組卷：168引用：21難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 19．CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

   

  ．
  （2）圖1是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
  ①該反應(yīng)的焓變△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0．
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）K₂．在T₁溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H₂，經(jīng)測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ．
  ③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）．
  a.升高溫度    b.將CH₃OH（g）從體系中分離    c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強增大
  （3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖3是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是

   

  ℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

   

  ．曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為

   

  ．
  組卷：20引用：3難度：0.3

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• 20．面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
  （1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
  寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：

   

  ．
  （2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
  ①p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)

   

  ．
  （3）已知在T℃時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)

   

  （填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是

   

  ，此時刻v正

  v_逆（填“＞”或“＜”）．
  組卷：70引用：5難度：0.1

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