魯科版(2019)必修第二冊《2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2020年同步練習(xí)卷(1)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
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1.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:1難度:0.7 -
2.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ?。?br />①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變.組卷:71引用:30難度:0.7 -
3.過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則圖中陰影部分的面積表示為( ?。?/h2>
組卷:14引用:2難度:0.7 -
4.一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示.下列判斷不正確的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:7難度:0.7 -
5.右圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:45引用:3難度:0.9
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15.一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)表示NO2濃度變化的曲線是
(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=
(3)若平衡后改變溫度,容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大,則反應(yīng)向生成組卷:6引用:2難度:0.7 -
16.某溫度時(shí),向某VL的密閉容器中充入3mol H2(g)和3mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)V=
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),n(HI)=
(4)判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化組卷:9引用:2難度:0.7