2022-2023學年北京二中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每題只有一個正確選項，請將相應序號填涂在機讀卡上；每小題2分，共50分）

• 1．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．
  
  關于此反應說法錯誤的是（　　）

  A．一定屬于吸熱反應	B．一定屬于可逆反應
  C．一定屬于氧化還原反應	D．一定屬于分解反應
  組卷：396引用：23難度：0.9

  解析

• 2．下列措施中，一定能使化學平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．改變溫度	B．改變壓強
  C．使用催化劑	D．改變容器體積
  組卷：187引用：16難度：0.9

  解析

• 3．對于反應A₂+3B₂═2AB₃來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A2）=0.6mol?L-1?s-1

  B．v（B2）=2.7mol?L-1?min-1

  C．v（AB3）=12mol?L-1?min-1

  D．v（A2）=6mol?L-1?min-1
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 4．恒溫恒容，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

  高溫

  、

  高壓

  催化劑

  2NH₃（g）達到平衡的標志是（　　）
  ①NH₃生成的速率和NH₃分解的速率相等
  ②N₂、H₂、NH₃的濃度相等
  ③體系壓強不變
  ④單位時間內nmolH-H鍵斷裂，同時2nmolN-H鍵形成
  ⑤混合氣體的密度不變
  ⑥N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
  ⑦氣體的平均相對分子質量不變

  A．①②③④⑤⑦

  B．①③④⑦

  C．①③⑤⑦

  D．①③⑦
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大

  B．增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

  C．當2v正（SO2）=v逆（O2 ）時，反應達到平衡狀態(tài)

  D．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大
  組卷：303引用：4難度：0.3

  解析

• 6．汽車尾氣處理存在反應：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應過程及能量變化如圖所示：
  下列說法正確的是（　　）
  

  A．升高溫度，平衡正向移動

  B．該反應生成了具有非極性共價鍵的CO2

  C．使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率

  D．反應物轉化為活化絡合物需要吸收能量
  組卷：65引用：9難度：0.6

  解析

• 7．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
  ①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

  B．②的反應物總能量比①的反應總能量低

  C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

  D．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

• 8．反應 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加C的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

  A．①④

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  組卷：54引用：3難度：0.6

  解析

• 9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

  B．CO（g）的標準燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566.0kJ?mol-1

  C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

  D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共50分；請將答案填寫在答題紙上）

• 28．CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術中的化學反應為：CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）  ΔH=+330kJ/mol。
  （1）圖1表示初始投料比n（CH₄）：n（CO₂）為1：3或1：4時，CH₄的轉化率在不同溫度（T₁、T₂）下與壓強的關系。
  
  [注：投料比用a₁、a₂表示]
  ①a₂=

   

  。
  ②判斷T₁與T₂的大小關系，并說明理由：

   

  。
  （2）CH₄超干重整CO₂的催化轉化原理示意圖如圖2：
  ①過程Ⅰ，生成1molH₂時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是

   

  。
  ②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H₂O（g）的化學方程式是

   

  。
  ③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是

   

  。（填序號）
  a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應
  b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe₃O₄和CaCO₃
  c.若過程Ⅰ投料

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
  （3）CH₄超干重整CO₂過程中的物質可以發(fā)生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH＞0，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L；達到平衡后，CO₂的轉化率為60%，若溫度不變，投料變?yōu)閏（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反應向

   

  （填寫“正”或“逆”）反應方向進行。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 29．某興趣小組同學探究KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應速率的影響因素。配制1.0×10^?3mol?L^?1KMnO₄溶液、0.40mol?L^?1草酸溶液。將KMnO₄溶液與草酸溶液按如下比例混合。
  【設計實驗】
  

  序號	V（KMnO4）/mL	V（草酸）/mL	V（H2O）/mL	反應溫度
  ①	2.0	2.0	0	20oC
  ②	2.0	1.0	1.0	20oC

  （1）實驗①和②的目的是

   

  。
  （2）甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是

   

  （填序號）。
  a.鹽酸b.硫酸c.草酸
  【實施實驗】
  小組同學將溶液pH調至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i.青色溶液逐漸褪至無色溶液。
  資料：（a）Mn²⁺在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；
  （b）Mn³⁺無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn³⁺+2C₂

  O

  2

  -

  4

  ?[Mn（C₂O₄）₂]^?（青綠色）后氧化性減弱；
  （c）

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生

  M

  n

  O

  -

  4

  和MnO₂。
  （3）乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。你認為該觀點是否合理，并說明理由：

   

  。
  【深入探究】
  進一步實驗證明溶液中含有[Mn（C₂O₄）₂]^?，反應過程中MnO₄^?和[Mn（C₂O₄）₂]^-濃度隨時間的變化如圖。
  
  （4）第i階段中檢測到有CO₂氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為

   

  。
  （5）實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是

   

  。
  （6）據(jù)此推測，若在第ii階段將c（H⁺）調節(jié)至0.2mol/L，溶液褪至無色的時間會

   

  （填“增加”“減少”或“不變”）。
  【結論與反思】
  （7）上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是

   

  。
  結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。
  組卷：148引用：5難度：0.6

  解析