2020-2021學年四川省綿陽市南山中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“霾塵積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  C．“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化

  D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 2．有關化學用語正確的是（　　）

  A．氨氣的結構式為

  B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  C．羥基的電子式：

  D．甲醇的球棍模型：
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 3．下列圖示裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A． 如圖比較CO32-和HCO3-水解能力的強弱

  B． 如圖測定鋅與稀硫酸的反應速率

  C． 如圖研究濃度對反應速率的影響

  D． 如圖比較碳酸和醋酸的酸性強弱
  組卷：16引用：5難度：0.5

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• 4．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域．已知鈦有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

  B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族

  C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2

  D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素
  組卷：36引用：12難度：0.7

  解析

• 5．下列過程中，化學平衡不發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

  B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

  C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺

  D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 6．室溫時，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、CO32-
  C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-	D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
  組卷：38引用：7難度：0.7

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四、（本題包括1小題，共10分）

• 18．氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按如圖所示的操作步驟進行提純。
  
  請參照如表給出的數(shù)據(jù)填空。
  

  	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
  Cu2+	4.7	6.7
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2

  （1）操作Ⅰ加入X的目的是

   

  。
  （2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是

   

  。（填字母）
  A．KMnO₄
  B．NaClO
  C．H₂O₂
  D．K₂Cr₂O₇
  （3）操作Ⅱ的Y試劑為

   

  （填化學式），并調節(jié)溶液的pH在

   

  范圍。
  （4）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許

   

  （填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）

   

  。
  （5）若要得無水CuCl₂，請簡述操作方法

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.6

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五、（本題包括1小題，共12分）

• 19．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）畫出砷的原子結構示意圖：

   

  。
  （2）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）═H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）═As₂O₅（s）△H₃
  則反應As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄（s）的△H=

   

  。
  （3）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖1左、右兩圖所示。
  
  ①以酚酞為指示劑（變色范圍pH8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為

   

  。
  ②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  。（pK_a1=-lgK_a1）
  （4）298K時，將一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）溶液中c（AsO₄^3-）與反應時間t的關系如圖2所示。
  ①該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②下列可判斷反應達到平衡的是

   

  。（填標號）
  a.溶液的pH不再變化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.

  c

  （

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）

  c

  （

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）

  不再變化
  d.c（I^-）=ymol?L^-1
  ③t_m時，v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：9引用：1難度：0.4

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