2022-2023學(xué)年天津市八校聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/25 4:0:2
一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
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1．9月17日，航天員蔡旭哲、陳冬從問天實(shí)驗(yàn)艙成功出艙，兩名出艙航天員相互配合開展艙外助力手柄安裝等作業(yè)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：4難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
3．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：124引用：4難度：0.8 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.7 -
5．下列說法中正確的是（ ）
組卷：93引用：1難度：0.5
二、非填空題（本題共4小題，共64分。）
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15．Ⅰ．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。
（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）
已知：①SO2氣體能使品紅溶液褪色，這是SO2漂白性的表現(xiàn)；
②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)混合液立刻變成了血紅色，而Fe2+遇KSCN溶液不顯色。
實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是。實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是。
（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）C裝置中（填“有”或“無(wú)”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是。（用離子方程式表示）
Ⅱ．硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。
（5）COS（羰基硫，其中硫?yàn)?2價(jià)）燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若有60gCOS（羰基硫）參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為點(diǎn)燃L。
（6）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無(wú)害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。組卷：269引用：1難度：0.5 -
16．Ⅰ．（1）有下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?
。
（2）根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：△
①反應(yīng)中n（還原劑）：n（氧化劑）=。
②該反應(yīng)中鹽酸的作用是（填字母）。
A．只氧化性
B．只有酸性
C．只有還原性
D．有氧化性也有酸性
E．有還原性也有酸性
③在方程式上用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
④配平方程式：MnO4-+C2O42-+H+=Mn2++CO2↑+H2O。
Ⅱ．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。
（1）在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題
①氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
②若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ?mol-1，O=O鍵能為498kJ?mol-1，計(jì)算H-H鍵能為kJ?mol-1。
（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）ΔH1=-74.5kJ?mol-1；Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH2=-64.4kJ?mol-1；Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）ΔH3。則ΔH3=kJ?mol-1。組卷：40引用：1難度：0.5