2022年江蘇省南通市基地學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（3月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）常溫下是一種無色液體，低濃度甘油溶液可作皮膚潤滑劑。下列有關(guān)甘油的說法正確的是（　　）

  A．與1-丙醇（CH3CH2CH2OH）互為同系物

  B．與汽油同屬于烴

  C．易溶于水與分子中含有多個(gè)羥基有關(guān)

  D．在水溶液中能電離產(chǎn)生OH-
  組卷：241引用：2難度：0.7

  解析

• 2．我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征二號火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式：

  B．N2的電子式：

  C．CO2的空間構(gòu)型為V形

  D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．配制稀H2SO4	B．測定溶液的pH
  C．過濾懸濁液	D．灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣

  B．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  C．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制硝酸銨

  D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 5．閱讀下列材料，回答5～7題：
  氯氣和二氧化氯在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。
  二氧化氯（ClO₂）為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用CH₃OH和NaClO₃在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO₂。
  關(guān)于Deacon提出的制Cl₂的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔS＞0

  B．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，放出58kJ的熱量

  C．升高溫度，該反應(yīng)v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．?dāng)嗔?molH-Cl鍵的同時(shí)，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：3引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．工業(yè)以軟錳礦（主要成分MnO₂，含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）和硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備高純MnCO₃的流程如圖。
  
  已知：
  ?。疄V液X中的金屬陽離子主要為Mn²⁺、Fe³⁺，還含有少量的Fe²⁺和Al³⁺。
  ⅱ．常溫下，溶液中部分金屬離子開始沉淀時(shí)的pH見下表（金屬離子濃度以1mol?L^-1計(jì)算）。
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+
  開始沉淀pH	1.5	3.3	6.5	8.3

  （1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）“過濾”所得濾渣中含有S等，生成硫單質(zhì)的離子方程式為

   

  。
  （3）為獲得高純MnCO₃（除雜時(shí)雜質(zhì)離子濃度不大于10^-6mol?L^-1），請補(bǔ)充完整由濾液X制備高純MnCO₃的實(shí)驗(yàn)方案：取濾液X，

   

  ，低溫干燥，得高純MnCO₃。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、NH₄HCO₃固體、MnO₂、BaCl₂溶液、蒸餾水）
  （4）利用MnCO₃制備MnO₂過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2MnCO₃+O₂═2MnO₂+3CO₂，2MnO₂═2MnO+O₂↑。為測定焙燒后所得氧化物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟1：取一定量固體，加入10.00mL0.5000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，在酸性條件下充分反應(yīng)。
  步驟2：用0.05000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇滴定溶液中的Fe²⁺，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗K₂Cr₂O₇10.00mL。（Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O未配平）。
  步驟3：加熱條件下，加入適量HClO₄將溶液中Mn²⁺氧化為Mn（Ⅲ）。持續(xù)加熱一段時(shí)間后冷卻，用0.1500mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Mn（Ⅲ），滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
  計(jì)算焙燒后產(chǎn)物中Mn和O的物質(zhì)的量之比

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  組卷：38引用：2難度：0.3

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• 17．將CO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH符合綠色化學(xué)理念，對于“碳中和”有重大意義。
  （1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ?mol^-1
  HCOOH（l）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+72.6kJ?mol^-1
  常溫下，CO₂（g）+H₂（g）═HCOOH（l）正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  （2）我國科學(xué)家利用CO₂在Ru（與Fe同族）基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化反應(yīng)過程如圖所示。
  
  ①CO₂與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體，畫出圖中中間體X的結(jié)構(gòu)式：

   

  。
  ②反應(yīng)過程中加入NaOH或NH₃的目的是

   

  。
  （3）CO₂電催化加氫被認(rèn)為是極具前景的甲酸合成工藝。一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。
  
  ①生成HCOOH的電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②若控制原料H₂的流速為22.4L?min^-1，且保證CO₂氣體略過量，通氣10min后，陰極收集到5.6LH₂和CO的混合氣體，陽極出口處收集到22.4LH₂。則生成HCOOH的物質(zhì)的量為

   

  。（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
  ③電極表面積對CO₂轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性[

  n

  生成

  （

  HCOOH

  ）

  n

  總轉(zhuǎn)化

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的影響如圖所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量

   

  （填“越多”或“越少”或“無影響”）；隨著電極表面積的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是

   

  。
  
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析