人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（4）

• 1．實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）

  A．使用濃鹽酸

  B．向反應(yīng)體系中加入氯化鈣晶體

  C．提高反應(yīng)溫度

  D．向反應(yīng)體系中加入蒸餾水
  組卷：78引用：3難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

  B．一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達到了這一條件下的最大限度

  C．對于任何反應(yīng)增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞
  組卷：403引用：15難度：0.9

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• 3．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H₂）表示）。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

  B．加入少量硫酸鈉固體，v（H2）減小

  C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小

  D．滴加少量CuSO4固體，v（H2）減小
  組卷：83引用：3難度：0.8

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• 4．一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ/mol,下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

  B．平衡時5v正（O2）=4v逆（NO）

  C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

  D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
  組卷：34引用：10難度：0.7

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• 5．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　?。?/h2>

  A．溫度	B．濃度
  C．催化劑	D．反應(yīng)物的性質(zhì)
  組卷：21引用：9難度：0.7

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• 6．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉粉末

  B．冰醋酸

  C．硝酸鉀溶液

  D．硫酸鈉溶液
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 7．在密閉容器中進行的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率

  B．增大壓強能減慢反應(yīng)速率

  C．達到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0

  D．達到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 8．在一定條件下，將AB和B₂充入一密閉容器，發(fā)生2AB（g）+B₂（g）?2AB₂（g）的反應(yīng)．下列說法中不正確的是（　　）

  A．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也逐漸減小

  B．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 23．Ⅰ．某實驗小組對 H₂O₂的分解做了如下探究，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的 H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，下表是該實驗小組研究影響 H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)．
  

  MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
  粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
  塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

  （1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．該反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  （2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與

   

  有關(guān)．
  （3）某同學(xué)在10mL  H₂O₂溶液中加入一定量的MnO₂，放出氣體的體積（標(biāo)準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是

   

  。
  Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體）。
  
  （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

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• 24．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）下列能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號）
  A．體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
  C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
  D．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
  E．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
  組卷：24引用：5難度：0.7

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