26.汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示:該反應(yīng)的熱化學方程式為
。
(2)治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g) ΔH<0。若在一定溫度下將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率v(CO
2)=
,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②20 min時改變的條件可能是
。
A.增大壓強
B.降低溫度
C.減小CO
2濃度且改用更高效的催化劑
D.在恒溫恒容條件下,充入He氣體
③若保持溫度不變,20 min時向容器中充入CO、N
2各0.6 mol,平衡將
(填“正向”“逆向”或“不”)移動,原因是
。
(3)用焦炭還原NO
2的反應(yīng)為2NO
2(g)+2C(s)?N
2(g)+2CO
2(g),在恒溫條件下,向1 L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO
2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO
2和CO
2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強的關(guān)系如圖3所示,計算C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
p(C)=
(K
p是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。