2023年江蘇省無錫市濱湖區(qū)中考化學調研試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題盒。1～10題每小題1分，11～20題每小題1分，共30分）
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1．地殼中含量最多的元素是（ ）
組卷：725引用：268難度：0.9 -
2．學校盥洗室需要張貼的標志是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.9 -
3．下列調味品能溶于水形成溶液的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：3難度：0.9 -
4．含“氟”牙膏中加入氟化鈉（NaF）可以有效預防齲齒?！胺敝傅氖牵ā 。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.9 -
5．有關物質的性質和用途的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.7 -
6．以下化學用語書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.5 -
7．下列化肥屬于復合肥料的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：3難度：0.8 -
8．北斗衛(wèi)星采用銣原子鐘提供精確時間。銣元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：38引用：4難度：0.6 -
9．下列圖示實驗操作中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.8
二、非選擇題共50分）
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27．某?；瘜W社團的同學為探究金屬的化學性質，進行如下實驗。
（1）實驗1：鋅片表面產生氣泡，銅片表面。鋅和稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）①小蕓同學無意間將兩種金屬接觸（見實驗2），她發(fā)現(xiàn)銅片表面產生無色無味的氣體。根據你已掌握的化學知識判斷實驗2中的氣體不可能是。
A.氫氣
B.氧氣
C.二氧化硫
D.二氧化碳
小蕓同學又設計了實驗3：將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面也產生無色無味的氣體，電路中的電流計指針發(fā)生偏轉。
【資料】銅鋅原電池：把銅、鋅同時浸入稀硫酸，鋅失去電子生成Zn2+，電子（e-）由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產生氣體。
②由此推知實驗2銅片上產生的氣體是，溶液的pH將（填“變小”、“變大”或“不變”）。
（3）甲、乙兩小組成員用7g鋅片與50g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸反應制取氫氣，生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢并繪出圖3所示曲線。
①對比甲、乙兩組數(shù)據后發(fā)現(xiàn)加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠組別 鋅片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加飽和硫酸銅溶液 甲組 7 50 未添加 乙組 7 50 添加 （填“加快”或“減慢”）生成氫氣的速率。結合資料推測該變化可能是鋅與銅形成了原電池，在銅表面產生了氣體，將能轉化為電能。鋅與硫酸銅反應的化學方程式為。
②反應結束后，甲、乙兩組發(fā)現(xiàn)均有固體剩余，計算甲組生成的氫氣質量是多少？（寫出計算過程）
③甲、乙小組獲得的氣體質量是否相等？（填“相等”或“不相等”）組卷：94引用：1難度：0.5 -
28．鐵及其化合物在日常生活、工業(yè)生產中均發(fā)揮著重要的作用。
鐵是人體中不可或缺的微量元素
（1）正常情況下，從食物中獲取的鐵就能滿足人體對鐵的需要。菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵（FeC2O4，淡黃色難溶于水的晶體）的形式存在。FeC2O4常用于照相顯影劑和制藥工業(yè)，常溫下性質穩(wěn)定，受熱會生成三種常見的氧化物：Fe2+、C2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。為了驗證菠菜中Fe2+的存在，小明同學設計了如下實驗：O2-4
①預處理：灼燒菠菜，可能發(fā)生的化學反應是（用化學方程式表示）。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡時，加入足量脫色用于排除菠菜本身的顏色干擾。
③過濾：除去不溶物。
④檢驗：在濾液中加入酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到，則菠菜中確實存在Fe2+。
（2）琥珀酸亞鐵片是一種常見的補血劑，其說明書如表所示：
琥珀酸亞鐵口服片說明書名稱：琥珀酸亞鐵口服片
主要成分的化學式：C4H4FeO4
含量：每片含琥珀酸亞鐵0.1g
適應癥：用于治療缺鐵性貧血治療
用量：成人一日2-4片
兒童一日1-3片，分次服用
①片劑表面通常包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機物”或“有機物”），糖衣除了改善藥物口感外，另一個作用是。
②根據說明書計算，成人每天最多可補充鐵元素質量為g（保留小數(shù)點后兩位）。
鐵是工業(yè)上一種用途廣泛的金屬材料
（3）鐵紅（主要成分Fe2O3）是一種紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，用工業(yè)廢料鐵尾渣制備高品質鐵紅的方法，為鐵紅涂料的制備提供了新途徑。
①下列說法正確的是。
a.“酸溶”時，將鐵尾渣加水調漿、升溫至85-90℃，均有利于加快反應速率
b.加氨水調節(jié)pH時，將溫度冷卻至15℃，是為了減緩化學反應速率
c.催化劑僅能改變化學反應速率，對產率無影響
②根據下列信息，在還原步驟時，應選用較合適的還原劑種類和溫度分別是。
③在氧化步驟中發(fā)生的反應主要是：4FeSO4+O2+8NH3?H2O=4（NH4）2SO4+2Fe2O3+4H2O，最后獲得的Fe2O3固體需進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，。組卷：124引用：2難度：0.6