人教版（2019）選擇性必修1《2.2.3 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（7）

一、選擇題

• 1．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  X

  ）

  ?

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  2

  （

  Z

  ）

  ?

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

  C．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：220引用：10難度：0.7

  解析

• 2．可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的Y，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度熵）（　?。?/h2>

  A．Q不變，K變大，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  B．Q不變，K變大，X的轉(zhuǎn)化率減小

  C．Q變小，K不變，Y的轉(zhuǎn)化率減小

  D．Q增大，K不變，X的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

• 3．O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
  反應(yīng)①O₃?O₂+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K₁；
  反應(yīng)②[O]+O₃?2O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K₂；
  總反應(yīng)：2O₃?3O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，K增大

  B．K=K1+K2

  C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

  D．壓強(qiáng)增大，K2減小
  組卷：115引用：20難度：0.9

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二、解答題

• 16．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨，回答以下問(wèn)題：
  
  （1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c₀mol/L H₂參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
  ①a條件下，0～t₀的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是

   

  。
  ③在a條件下t₁時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的

  1

  2

  ，t₂時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t₁時(shí)刻后c（H₂）的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。
  （2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N₂和23mol H₂模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。
  ①比較T₁、T₃的大小T₁

   

  T₃（填“＜”或“＞”）。
  ②分析體系在T₂、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)N₂的平衡分壓為

   

  MPa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計(jì)算結(jié)果）
  （3）有人利用NO₂和NH₃構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。
  ①a極通入

   

  （填化學(xué)式）；
  ②b極電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 17．將2molH₂O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g），2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）．
  （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是

   

  和

   

  ，或

   

  和

   

  （填分子式）．
  （2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則平衡時(shí)H₂O的物質(zhì)的量為

   

   （用含a、b的代數(shù)式表示）
  組卷：22引用：2難度：0.3

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