2013-2014學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高三（上）第五次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]

  B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl-]

  C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

  D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：[Na+]=[NO3-]
  組卷：36引用：6難度：0.7

  解析
• 2．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）

  B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?div id="ml3ao9u" class="MathJye" mathtag="math"> 1 2

  C．若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

  D．若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析
• 3．有 ①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．3種溶液pH的大小順序是②＞①＞③

  B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是③

  C．若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最小的是③

  D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③
  組卷：40引用：1難度：0.9

  解析
• 4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/div>

  A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）

  B．1 L 0.1 mol/LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：36引用：6難度：0.5

  解析
• 5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

  B．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2 O 2 - 4 ）+c（HC2 O - 4  ）

  C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

  D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2 O 2 - 4 ）＞c（HC2 O - 4  ）
  組卷：45引用：5難度：0.5

  解析

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 14．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　?。?/div>

  A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

  B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

  C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

  D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
  組卷：146引用：53難度：0.7

  解析
• 15．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（　　）

  A．0.1mol?L-1 的硫酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液

  B．0.1mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鋇溶液

  C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

  D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
  組卷：37引用：1難度：0.3

  解析