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2021-2022學(xué)年重慶一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

1．山水之城，美麗之地，重慶的城市發(fā)展建設(shè)離不開(kāi)環(huán)境保護(hù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．大力發(fā)展清潔能源，合理建設(shè)風(fēng)能、太陽(yáng)能等發(fā)電設(shè)施

B．充分建設(shè)城市管網(wǎng)，防范含硫礦物冶煉的廢水引起赤潮、水華等現(xiàn)象

C．積極踐行垃圾分類，回收金屬、塑料、玻璃等垃圾

D．逐漸淘汰落后產(chǎn)能，實(shí)施“煤改氣”等措施降低酸雨的發(fā)生概率

組卷：2引用：1難度：0.7

解析

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．羥基的結(jié)構(gòu)式：-O-H
B．NH₄Cl的電子式：
C．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：
2
1
H
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
組卷：3引用：1難度：0.7
解析
3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．生理鹽水、稀豆?jié){——溶液
B．冰醋酸、水——弱電解質(zhì)
C．NO₂、SiO₂——酸性氧化物
D．熟石灰、純堿——堿
組卷：2引用：1難度：0.8
解析
4．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇均正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸
B．排空氣法收集氨氣
C．萃取后分液，依次放出下層和上層液體
D．量取15.00mL高錳酸鉀溶液
組卷：1引用：1難度：0.5
解析

5．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．1molSiO₂中含有的硅氧鍵數(shù)目為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿含有的碳?xì)滏I數(shù)目為1N_A

C．1L1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的離子數(shù)目為3N_A

D．1mol氯氣完全溶于水，溶液中含氯微?？倲?shù)為2N_A

組卷：2引用：1難度：0.8

解析

6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

A．向鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸：2CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-

B．鉛蓄電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

C．向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液：I^-+Ag⁺═AgI↓

D．亞硫酸在水中的電離方程式：H₂SO₃?SO₃^2-+2H⁺

組卷：17引用：2難度：0.7

解析

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二、選考題：共15分．請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑．注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．

18．第四周期過(guò)渡元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途，回答下列問(wèn)題：
（1）鋅元素是人體必需元素之一，基態(tài)鋅原子核外電子排布式為[Ar]

，能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有

個(gè)伸展方向。
（2）從總的變化趨勢(shì)來(lái)看，同一周期過(guò)渡元素的原子半徑從左到右逐漸變小。但當(dāng)次外層軌道電子充滿時(shí)，對(duì)核電荷的屏蔽作用增大，會(huì)使半徑增大。由此判定Ni、Cu、Zn中原子半徑最大的是

。
（3）鎳（+Ⅱ）可以形成四面體形或平面正方形的四配位化合物，亦可形成八面體形的六配位化合物。以CN^-和H₂O為配體：
①畫出一種八面體非極性配合物分子（在如圖基礎(chǔ)上）

。其中Ni的雜化方式為

雜化（提示：有4d軌道參與）。

②找出一種離子型配合物的化學(xué)式：

，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，且均為平面型結(jié)構(gòu)。離子中Ni的雜化方式均為

（填“dsp²”或“sp³”）雜化。
（4）Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-構(gòu)成的復(fù)雜離子晶體。O^2-的堆積如圖（Fe²⁺、Fe³⁺未標(biāo)出）。由標(biāo)號(hào)1、3、6、7的O^2-圍成的空隙為正四面體空隙，由3、6、7、8、9、12的O^2-圍成的空隙為正八面體空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面體空隙中。

①晶體中O^2-的堆積方式為

，若晶體密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則圖中立方體的棱長(zhǎng)為

pm（寫出計(jì)算式即可）。
②晶體中四面體空隙與O^2-的數(shù)目比為

，其中有

%正四面體空隙有Fe³⁺。
組卷：14引用：1難度：0.3
解析
19．某藥物中間體G（C₁₀H₁₁NO₂）的合成路線如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱是

，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

，該步驟的主要目的是

。
（3）將有機(jī)物分子中連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳定義為手性碳原子，則上述路線中含有手性碳原子的分子有

種（填序號(hào)）。
A.3
B.4
C.5
D.6
（4）產(chǎn)物G的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有

種（不考慮立體異構(gòu)）：
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中含有結(jié)構(gòu)-CONH₂
寫出其中所有符合核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。
（5）參照上述合成路線，從和1，3-丁二烯出發(fā)，合成

（其余試劑任選）。
組卷：25引用：1難度：0.3
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