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2022-2023學(xué)年北京師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/20 6:0:10

一、(選擇題共45分)

  • 1.下列過程屬于人工固氮的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:6難度:0.9
  • 2.常溫下,下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是(  )

    組卷:255引用:14難度:0.5
  • 3.下列金屬,在工業(yè)上常用電解法冶煉的是(  )

    組卷:23引用:2難度:0.8
  • 4.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:85引用:2難度:0.8
  • 5.取一支試管,收集半試管CH4和半試管Cl2,在光照下得到的取代產(chǎn)物是(  )
    ①CH3Cl
    ②CH2Cl2
    ③CHCl3
    ④CCl4

    組卷:314引用:8難度:0.6
  • 6.下列離子半徑最小的是( ?。?/h2>

    組卷:111引用:2難度:0.8
  • 7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH,不能與該有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有(  )

    組卷:34引用:1難度:0.8

二、填空題(共55分)

  • 20.鍺Ge及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域、一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如圖:菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:?。瓽e位于第四周期ⅣA族,GeO2為兩性氧化物,GeCl4沸點(diǎn)低.
    ⅱ.As位于第四周期ⅤA族,As2O3為兩性氧化物,As2Cl3沸點(diǎn)低.
    (1)寫出“堿浸”過程中GeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

    (2)“氧化”過程是將Na3AsO3氧化為As的最高價(jià)的化合物.
    ①理論上消耗Na3AsO3與NaClO3的物質(zhì)的量之比為
     

    ②如果沒有“氧化”過程,產(chǎn)生的影響可能是
     

    (3)“水解”過程得到沉淀GeO2?nH3O,過濾,濾液經(jīng)過處理后可用于
     
    過程,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用.

    組卷:33引用:1難度:0.5
  • 21.某小組同學(xué)制備碘酸鹽(
    IO
    -
    3
    )并探究其性質(zhì).
    資料:①I2可與NaOH溶液反應(yīng)生成
    IO
    -
    3
    和I-
    ②碘酸鈣[Ca(IO32]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體.
    ③X2的氧化性,X-的還原性與溶液的酸堿性無關(guān):
    IO
    -
    3
    與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)(X為Cl、Br或I).
    實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱與夾持裝置略):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟:
    Ⅰ.打開A中分液漏斗活塞,加熱固底燒瓶;一段時(shí)間后,B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色.
    Ⅱ.將B中棕黃色溶液倒入燒杯中,再加入NaOH溶液,燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色.
    (1)A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為
     

    (2)C裝置發(fā)生的離子方程式為
     

    (3)取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液,加入過量鹽酸和CCl4,振蕩后靜置,溶液分層,上層呈淺黃色,下層呈紫色.甲同學(xué)得出結(jié)論:在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可以氧化I-為I2
    ①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理,可能原因如下:
    原因一:空氣中O2在酸性條件下將溶液中的I-氧化,離子方程式為
     

    原因二:
     
    (填化學(xué)式)在酸性條件下將溶液中的I-氧化.
    ②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可氧化I-為I2,完成如下實(shí)驗(yàn):
    ?。砣∨c(3)等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液,加入稍過量CaCl2固體,振蕩,充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y.
    ⅱ.向無色溶液X,加入與(3)等量的鹽酸和CCl4,振蕩后靜置,溶液分層,上、下層均幾乎無色.
    ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO3,固體溶解,繼續(xù)加入少量KI溶液,溶液呈黃色.
    ⅳ.……
    a.由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ得出結(jié)論:
     

    b.由實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ得出結(jié)論:在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可以氧化I-為I2.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)ⅳ的操作和現(xiàn)象
     

    (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ得出:氧化性I2
     
    IO
    -
    3
    (填“>”或“<”),而實(shí)驗(yàn)ⅰ表明I2
    IO
    -
    3
    的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是
     

    (5)查閱資料發(fā)現(xiàn),
    XO
    -
    3
    與相應(yīng)的X-(X=Cl,Br)均有類似上述反應(yīng).濃度相同時(shí),氧化性
    C
    l
    O
    -
    3
    B
    r
    O
    -
    3
    ,但濃度均為0.1mol/L的
    C
    l
    O
    -
    3
    和Cl-開始發(fā)生反應(yīng)時(shí)的pH為1,而濃度均為0.1mol/L的
    B
    r
    O
    -
    3
    和Br-開始發(fā)生反應(yīng)的pH為5.試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個(gè)反應(yīng)開始發(fā)生時(shí)pH不同的原因
     

    組卷:48引用:4難度:0.4
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