2020-2021學年安徽省蚌埠市高二（上）期末化學試卷（理科）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．新能源研究不能違背能量守恒定律。下列有關能量轉換的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燃燒是化學能轉化為熱能的唯一過程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

  C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉變成化學能的過程

  D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（　　）
  

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  組卷：282引用：19難度：0.9

  解析

• 3．在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（　?。?/h2>

  A．在滴定管上端

  B．在量筒的上端

  C．在托盤天平刻度尺的正中

  D．在容量瓶的上端
  組卷：106引用：3難度：0.9

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．對于下列稀溶液或固體之間的反應：
  ①HCl（aq）+NH₃?H₂O （aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
  ②HCl（aq）+NaOH（s）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1
  ③HNO₃ （aq）+NaOH （aq）═NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
  下列有關a、b、c三者的大小關系中正確的是（　　）

  A．a(chǎn)＞b＞c＞57.3

  B．a(chǎn)＞b=c=57.3

  C．b＞c=57.4＞a

  D．無法比較
  組卷：176引用：3難度：0.6

  解析

• 5．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　　）
  ①增大反應物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強
  ④移去生成物
  ⑤加入催化劑．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  組卷：230引用：12難度：0.7

  解析

• 6．下列關于電化學的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應Fe-3e-═Fe3+，發(fā)生吸氧腐蝕

  B．電解精煉銅時，陽極為粗銅陰極為精銅，電解過程中電解質溶液不需要更換

  C．在鐵制器皿上鍍鋅，鐵制器皿作陰極，鋅片作陽極

  D．二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的負極相連
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 7．25℃時，在含有大量固體PbI₂的飽和溶液中存在著平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．固體PbI2減少	B．溶度積常數(shù)Ksp增大
  C．沉淀溶解平衡不移動	D．溶液中Pb2+濃度減少
  組卷：160引用：4難度：0.9

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 21．以下是關于合成AB₃（g）的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的A₂和0.6mol的B₂在一定條件下發(fā)生反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得AB₃的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（A₂）=

   

  。平衡時B₂的轉化率為

   

  。
  （2）對上述反應平衡后若提高B₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  。
  a.加了催化劑
  b.增大容器體積
  c.降低反應體系的溫度
  d.加入一定量A₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中進行如下反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示。
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂。（填“＜”“＞”或“=”）
  400℃時，反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。
  400℃時當測得AB₃、A₂和B₂的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）的v（A₂）_正

   

  v（A₂）_逆。（填“＜”、“＞”或“=”）
  （4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是

   

  。
  a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
  b.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
  c.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
  d.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 22．工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  NH₃（g）ΔH
  
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  。
  下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。（填序號字母）
  a.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
  b.v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
  c.容器內壓強保持不變
  d.混合氣體的密度保持不變
  （2）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖1所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學方程式

   

  ；由圖象1可知合成氨反應的ΔH

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）將n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH₃的體積分數(shù)φ（NH₃）關系如圖2。隨著反應器溫度升高，NH₃的體積分數(shù)φ（NH₃）先增大后減小的原因是

   

  。
  某溫度下，混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×10⁷Pa,平衡時總壓為開始的90%，則H₂的轉化率為

   

  。用某物質的平衡分壓（氣體分壓P_分=P_總×體積分數(shù)）代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_P），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K_P=

   

  。（分壓列計算式、不化簡）
  （4）合成氨的原料氣H₂可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH₄→C_ads/[C（H）_n]_ads+（2-

  n

  2

  ）H₂；第二步：碳（或碳氫物種）和H₂O反應生成CO₂和H₂，如C_ads/[C（H）_n]_ads+2H₂O→CO₂+（2+

  n

  2

  ）H₂。反應過程和能量變化殘圖如圖3（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）；控制整個過程②反應速率的是第

   

  步（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其原因為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析