2014-2015學年四川省成都七中高二（下）第一周周練化學試卷（4月份）

一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分12分）

• 1．常溫時，1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其[H⁺]之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．10：1

  C．＜10：1

  D．＞10：1
  組卷：61引用：1難度：0.9

  解析

• 2．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
  HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
  紅色　　　　　　　　　　黃色
  故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
  ①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水
  其中能使指示劑顯紅色的是（　　）

  A．①④

  B．①④⑤

  C．②⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分12分）

• 5．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應起始時速率：X=Y	B．反應消耗鎂的量：X＜Y
  C．產生H2量：X＞Y	D．反應片刻后速率：X＞Y
  組卷：63引用：1難度：0.5

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二、解答題（共1小題，滿分0分）

• 6．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請回答：
  （1）“Q”點導電能力最差的原因是

   

  ；
  （2）a、b、c三點處，溶液中C（H⁺）由小到大的順序是

   

  ，電離程度由小到大的順序是

   

  ；
  （3）若要使C點處溶液中C（CH₃COO^-）增大，C（H⁺）減小，可采取的措施是：

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.3

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