2021年浙江溫州永嘉縣東方外國語學(xué)校高考化學(xué)復(fù)習(xí)卷：元素及化合物

一．選擇題（共9小題）

• 1．已知由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?/h2>

  A．46%

  B．22%

  C．32%

  D．64%
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 2．已知有機物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄H₈組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?/h2>

  A．（100- 7 a 6 ）%

  B． 7 a 6 %

  C． a 6 %

  D．無法計算
  組卷：42引用：3難度：0.8

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• 3．現(xiàn)有乙二醇（C₂H₆O₂）與丙酸（CH₃CH₂COOH）組成的混合物，測得其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50.0%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?/h2>

  A．40.0%

  B．42.1%

  C．43.2%

  D．4.5%
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 4．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL 0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后，鹽酸全部消耗，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）

  A．原混合物中n （Fe）：n （Fe2O3）=2：1

  B．向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

  C．無法計算出原混合物的質(zhì)量

  D．此混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為68.6%
  組卷：67引用：4難度：0.7

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• 5．某中學(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某堿式碳酸鎂樣品[化學(xué)式：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O，x、y、z均為正整數(shù)]的化學(xué)組成，其實驗方案如下：
  
  ①稱取該樣品24.2g,充分灼燒至恒重進行熱重分析，其結(jié)果如圖所示。
  ②再稱取該樣品24.2g,投入到100mL，濃度為cmol?L^-1的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后一共收集到CO₂4.48L（已折算成標準狀況下），將反應(yīng)后所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c（H⁺）為0.100mol?L^-1。則下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（　　）

  A．由實驗數(shù)據(jù)可知，在熱重分析實驗中生成水的質(zhì)量為5.4g

  B．該同學(xué)將反應(yīng)后所得的溶液進行稀釋，若定容時仰視了容量瓶的刻度線，則測得溶液的pH值會小于1

  C．經(jīng)分析得出該實驗所用鹽酸溶液的濃度為5.25mol?L-1

  D．該樣品的化學(xué)式中x、y、z的最簡整數(shù)比為4：1：5
  組卷：35引用：3難度：0.5

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• 6．已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為a Fe+b NO^-₃+c H⁺=d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)，它們之間的關(guān)系錯誤的是（　?。?/h2>

  A．c=4 g+10 h	B．c-b=2 d+3 f
  C．2 d+3 f=3 g+8 h	D．a(chǎn)+c=d+f
  組卷：147引用：3難度：0.7

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• 7．La（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物為La₂O₃，其對應(yīng)的堿La（OH）₃難溶于水．而LaCl₃、La（NO₃）₃都溶于水，下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)制LaCl₃的是（　　）

  A．La+HCl	B．La2O3+HCl
  C．La（OH）3+HCl	D．BaCl2+La（NO3）3
  組卷：34引用：3難度：0.5

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五．解答題（共6小題）

• 21．為研究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
  
  請回答：
  （1）X的組成元素除H、O外，還含有

   

  （用元素符號表示），其化學(xué)式為

   

  。
  （2）寫出紅棕色固體與y溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）請寫出利用Z溶液和非氧化還原反應(yīng)制取X固體的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）“血紅色溶液”放置一段時間后會褪色，原因是SCN^-被HNO₃氧化，只產(chǎn)生兩種氣體，一種是CO₂，另一種遇空氣變紅棕色。CO₂的電子式為

   

  ，KSCN與HNO₃反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 22．某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．
  
  （1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是

   

  ．
  （2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是

   

  ．
  （3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，

   

  ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
  （4）數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
  14.80	15.08	15.15

  ①計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x=

   

  ．
  ②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：

   

  ．
  組卷：262引用：8難度：0.7

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