魯科版（2019）選擇性必修1《1.3 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	電極材料	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	①	鉑	兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡， 兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁
  	②	石墨	兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡， 陰極區(qū)未見白色渾濁， 陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

  根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是（　　）

  A．①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+

  B．②中，白色渾濁的主要成分是Ca（OH）2

  C．②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

  D．②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成 CO 2 - 3 有關(guān)
  組卷：143引用：10難度：0.7

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• 2．如圖為通過EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（　　）
  

  A．陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑

  B．陰極的電極反應(yīng)為TiO2+4e-═Ti+2O2-

  C．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)

  D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
  組卷：8引用：4難度：0.7

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• 3．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

  A．左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

  C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液

  D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑
  組卷：23引用：5難度：0.7

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• 4．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時(shí)下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．粗銅接電源正極

  B．純銅作陽極

  C．從陽極泥中可以提煉貴重金屬

  D．若純銅片增重6.4g,則電路通過電子為0.2mol
  組卷：185引用：2難度：0.4

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• 5．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?br />已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
  ②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）

  A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

  B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

  C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

  D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
  組卷：264引用：43難度：0.7

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• 6．用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液的pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是（　　）

  A．用石墨作陽極，鐵作陰極

  B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

  C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  D．除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl -+H2O
  組卷：102引用：25難度：0.9

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• 7．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

  A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-

  C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2

  D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
  組卷：200引用：51難度：0.9

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• 8．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)．甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（　　）

  A．CuSO4

  B．MgSO4

  C．Al（NO3）3

  D．Na2SO4
  組卷：41引用：7難度：0.7

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四、解答題

• 24．根據(jù)要求回答下列問題：
  
  （1）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖1所示，陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有

   

  （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  （2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖2所示。通過控制開關(guān)連接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。
  ①制H₂時(shí)，連接

   

  。產(chǎn)生H₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②改變開關(guān)連接方式，可得O₂。
  ③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用

   

  。
  （3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）KIO₃也可采用“電解法”制備，裝置如圖3所示。
  ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

   

  ，其遷移方向是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 25．在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示。
  負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有

   

  （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：3引用：3難度：0.6

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