2018-2019學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷（3月份）
發(fā)布：2024/12/11 6:30:2
一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分60分）
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1．已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．下列比較中前者大于后者的是（ ?。?br />
A 不同情況下速率：A（g）+3B（g）?2C（g） v（A）=0.15mol/（L?min） v（B）=0.06mol/（L?s） B 加水稀釋10倍后的pH 1mLpH=1的CH3COOH 1mLpH=1的HCl C 反應(yīng)熱ΔH 50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl 50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOH D 反應(yīng)速率：Zn+2H+═Zn2++H2↑ 65g粗Zn（含Cu等雜質(zhì)）與足量1mol/L的HCl反應(yīng) 65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應(yīng) 組卷：37引用：4難度：0.6 -
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.6 -
4．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.8 -
5．在下列條件下，離子仍能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．某晶體 M?nH2O 溶于水后，溶液溫度降低。而 M（s）溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過(guò)程表示為圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：2難度：0.6 -
7．恒溫恒容下，2O2?3O3△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.6 -
8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ?。?br />
組卷：15引用：1難度：0.5
一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分60分）
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25．溫度為T，保持壓強(qiáng)為p時(shí)合成氨氣，原料氣投料比與N2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)為[注：用平衡時(shí)氣態(tài)物質(zhì)的分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]（ ?。?/h2>組卷：13引用：1難度：0.5
二、填空題（共1小題，每小題16分，滿分16分）
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26．應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中 CH3COOH 的含量。
（1）25℃時(shí)，用 a L 0.1mol/L 的 NaOH 與 b L 0.1mol/L 的 CH3COOH 反應(yīng)。當(dāng) c（Na+）=
c（CH3COO-）時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)為。（用字母 a,b 表示）
（2）①用酸式滴定管量取 25.00mL 白醋加入錐形瓶中，滴幾滴做指示劑。（填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②向錐形瓶中滴加 1.00mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到 20.00mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c（CH3COOH）=。則滴加到 10.00 mL 時(shí) CH3COO-、CH3COOH、Na+、H+、OH-由大到小排列。（已知 K（CH3COOH）=1.7×10-5）
（3）滴定過(guò)程中眼睛注視，當(dāng)恰好完全反應(yīng)。
（4）①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度。（填“偏 大”、“偏小”）
②滴定管中，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度。（填“偏 大”、“偏小”）組卷：36引用：2難度：0.5