2021年江蘇省南京市、鹽城市高考化學一模試卷

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．大國重器彰顯中國實力，化學材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料

  B．“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  C．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅

  D．“山東艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料
  組卷：70引用：3難度：0.8

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• 2．侯氏制堿法主要反應原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2空間構(gòu)型為直線形	B．NaCl固體為離子晶體
  C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖	D．NH4Cl的電子式Cl-
  組卷：93引用：7難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污

  C．Al2O3熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

  D．S2-具有還原性，可用于去除水體中Pb2+等重金屬離子
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)--持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應原理為SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H₁=-41.8kJ?mol^-1。
  下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是（　　）

  A．SO2屬于電解質(zhì)

  B．SO2為非極性分子

  C．SO2既有氧化性又有還原性

  D．SO2易溶于水是因為與水能形成分子間氫鍵
  組卷：16引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)--持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應原理為SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H₁=-41.8kJ?mol^-1。
  實驗室制取SO₂時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（　　）

  A． 生成SO2	B． 檢驗SO2
  C． 干燥SO2	D． 收集SO2
  組卷：21引用：0難度：0.50

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二、解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。利用鹵水（含有F）可提取碘。
  （1）采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如圖。
  
  ①“氧化1”中生成I_n^-，其反應的離子方程式為

   

  。
  ②“還原”中溶液里含有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-的實驗操作是

   

  。
  ③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有

   

  的性質(zhì)。
  （2）某實驗小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實驗過程中需要控制Cl₂用量，否則酸性條件下過量Cl₂能將I₂進一步氧化成IO₃^-。請補充完整檢驗反應后的三頸燒瓶中溶液是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，

   

  。
  已知反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，實驗中可選用的試劑：2mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄。
  
  （3）為測定鹵水樣品中I的含量，進行下列實驗：
  ①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol?L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
  ②密封靜置2h,生成白色沉淀（發(fā)生反應為2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
  ③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應后溶液中c（Cu²⁺）=0.0125mol?L^-1。
  根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量（單位mg?L^-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程）：

   

  .
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析

• 17．汽車尾氣中NO_x（NO、NO₂等）是形成霧霾及硝酸型酸雨的大氣污染物之一。
  （1）①尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下可以直接還原NO生成N₂，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②尿素水溶液高于160℃時水解生成NH₃和CO₂，可作為處理NO反應的氨源。通過調(diào)整尿素噴入量與汽車尾氣流速，得到相同時間內(nèi)不同投料比[

  n

  （

  尿素

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a、b的兩條曲線如圖1所示。
  
  ?。┣€a和曲線b,投料比較大的曲線是

   

  。（選填“a”或“b”）
  ⅱ）當200℃＜T＜450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是溫度升高，

   

  反應速率加快。
  （2）在催化劑Rh表面CO還原NO基元反應機理路徑如圖2所示，兩個N（s）結(jié)合生成的N₂稱為β-N₂，N₂O（s）解離生成的N₂稱為δ-N₂，基元反應速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。
  下列說法正確的是

   

  。（填寫字母序號）
  A．在催化劑表面NO的吸附并解離是反應發(fā)生的先決條件
  B．在催化劑表面CO₂的及時脫附有利于條件的進行
  C．當溫度超過625K時，生成的N₂主要是由CO還原N₂O生成的
  D．當溫度低于530K時，發(fā)生的主要反應為2NO+CO═N₂O+CO₂
  E．尋找低溫下高效的催化劑控制汽車尾氣的污染是未來研究的方向
  （3）利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中的CO、HC（還原性的碳氫化合物）作還原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中的NO_x。
  已知：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比為空燃比。CO、HC及NOx轉(zhuǎn)化效率隨空燃比的變化關(guān)系如圖4所示。當空燃比＞15時，NO_x轉(zhuǎn)化率降低，其可能原因是

   

  。
  組卷：62引用：1難度：0.6

  解析