2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春五中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

  A．基態(tài)C原子價(jià)層電子排布式：2s12p3

  B．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素： 2 1 H

  C．KCl形成過(guò)程：

  D．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：41引用：1難度：0.7

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• 2．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．硒元素位于元素周期表s區(qū)

  B．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個(gè)能級(jí)

  C．硒的氧化物只有一種

  D．硒是第四周期第ⅥA族元素
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 3．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp³雜化又有sp雜化的是（　?。?/div>

  A．CH3CH=CH2

  B．CH3-C≡CH

  C．CH3CH2OH

  D．CH≡CH
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 4．關(guān)于下表所列四種微粒的各項(xiàng)描述完全正確的一項(xiàng)是（　　）
  

  	A	B	C	D
  分子或離子的化學(xué)式	H2F+	PCI3	NO2-	BH4-
  中心原子的雜化軌道類型	sp	sp3	sp2	sp3
  VSEPR模型名稱	直線形	四面體形	平面三角形	正四面體形
  分子或離子的立體構(gòu)型名稱	直線形	四面體形	V形	三角錐形

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：113引用：3難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為4：1

  B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

  C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大

  D．CH3CH（OH）COOH分子中有手性碳原子
  組卷：36引用：3難度：0.5

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• 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵

  B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜Q

  C．第一電離能：Y＞Z

  D．電負(fù)性：W＜Z
  組卷：481引用：8難度：0.5

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三、非選擇題（本題包括4小題，每空2分）

• 19．硫酸的消費(fèi)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO₂的催化氧化是重要的一步，其反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。回答下列問(wèn)題：
  （1）SO₂催化氧化反應(yīng)在

   

  溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），

   

  壓有利于提高反應(yīng)速率，

   

  壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測(cè)得）闡述實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：

   

  。
  

  壓強(qiáng)	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
  平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

  （2）科研人員使用CaCO₃為基礎(chǔ)固硫材料，復(fù)合不同的催化劑（V₂O₅、V₂O₅-MnO₂、V₂O₅-GeO₂）催化SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化。同時(shí)研究了不同溫度下使用三種催化劑對(duì)CaCO₃固硫效率（用單位時(shí)間SO₂轉(zhuǎn)化率表示）的影響，結(jié)論如圖：
  
  ①僅使用CaCO₃而不使用催化劑獲得的X線的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

   

  。
  ②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  。
  a.三種催化劑中V₂O₅催化劑效率最低
  b.同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高SO₃的平衡產(chǎn)率
  c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
  （3）某SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)的速率方程為：v=k?p^α（SO₂）?p^β（O₂）?p^γ（SO₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)	p（SO2）/kPa	p（O2）/kPa	p（SO3）/kPa	v/kPa-1
  1	m	n	p	q
  2	2m	n	p	2q
  3	m	n	0.1p	10q
  4	m	2n	p	1.414q
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 20．Mn₃O₄可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯，磁盤(pán)等。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂，還含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)Mn₃O₄的工藝流程如圖：
  
  相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol?L^-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有

   

  （寫(xiě)出一種即可）。鐵屑與MnO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，加入H₂O₂溶液的目的是

   

  ，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為

   

  。
  （3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過(guò)程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是

   

  。
  
  （4）25℃時(shí)，當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1且溶液的pH=1.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。則25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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