2021-2022學(xué)年北京市高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． KN95口罩使用的聚丙烯材料通過填埋可自行降解

  B． “C919”飛機使用的鋁合金外殼屬于金屬材料

  C． “嫦娥5號”使用的太陽能電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D． 從黃花蒿莖葉中提取的青蒿素屬于有機高分子化合物
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．SO2漂白紙漿是利用其還原性

  B．FeCl3刻蝕銅電路板是利用其氧化性

  C．液氨作制冷劑是利用其汽化時大量吸熱

  D．某些金屬化合物用于制造煙花是利用其特征的焰色
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列操作合理且過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  	目的	操作
  A	除去手上不慎沾有的苯酚	用酒精洗滌
  B	運輸濃硫酸	將其放入鐵罐車
  C	除去NO中的NO2	試劑用H2O
  D	鑒別苯和甲苯	加酸性KMnO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．第三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑依次減小

  B．非金屬性依次增強

  C．金屬性依次減弱

  D．原子的第一電離能依次升高
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列微粒的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．CO2

  C．SO3

  D．CH4
  組卷：74引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列對應(yīng)離子方程式書寫合理的是（　?。?/h2>

  A．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  B．用氨水溶解氯化銀：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

  C．銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O

  D．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸：H++OH+═H2O
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

二、本部分共5題，共58分

• 18．過二硫酸鹽是一種重要的化工原料。
  （1）電解（NH₄）₂SO₄和50%H₂SO₄的混合溶液可制備（NH₄）₂S₂O₈，電解時S₂O₈^2-在

   

  （填“陽”或“陰”）極生成。
  （2）已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是。
  ①過二硫酸可以看作甲中的氫原子被磺酸基（-SO₃H）取代后所得的衍生物，則甲的分子式是

   

  。
  ②過二硫酸中O-O鍵比甲分子中的更易斷裂，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

   

  。
  （3）過二硫酸鹽常用于降解水中的有機化合物，其原理是過二硫酸鹽經(jīng)活化劑（如：過渡金屬離子等）活化后，產(chǎn)生強氧化性的硫酸根自由基（SO₄^-?），進一步氧化水中的有機化合物。
  ①Fe²⁺可作為過二硫酸鹽活化劑。請將下列離子方程式補充完整。
  S₂O₈^2-+Fe²⁺═

   

  +

   

  +SO₄^2-
  ②c（Fe²⁺）對降解效果的影響如下：
  
  當(dāng)c（Fe²⁺）＞2mmol?L^-1時，降解率下降的原因可能是

   

  。
  （4）在降解水中有機物的過程中，可循環(huán)再生Fe²⁺。
  ①為使Fe²⁺再生，可向體系中加入

   

  （填“氧化”或“還原”）劑。
  ②工業(yè)上常采取鹽酸羥胺（HONH₂HCl）實現(xiàn)Fe²⁺的循環(huán)再生，請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋鹽酸羥胺使Fe²⁺再生的同時，對c（SO₄^-?）影響不大的可能原因

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析

• 19．某小組同學(xué)探究Na₂S溶液的性質(zhì)。
  （1）資料顯示：Na₂S固體吸潮后極易變質(zhì)，為探究Na₂S溶液變質(zhì)的原因，同學(xué)們進行如下實驗1：
  
  ①同學(xué)們根據(jù)Na₂S中元素的化合價分析，預(yù)測Na₂S易被

   

  。
  ②已知：S可溶于濃Na₂S溶液中：（x-1）S+S^2-?S_x^2-（x一般為2～6，隨x增大，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色）。則上述實驗滴加稀鹽酸后，產(chǎn)生乳白色渾濁的離子方程式是

   

  。
  ③實驗1中通入O₂后溶液pH增大的原因是

   

  。
  （2）實驗2：探究Na₂S與

  +

  4

  S

  、

  +

  6

  S

  硫的化合物的反應(yīng)
  

  	試劑X	現(xiàn)象
  	a.1 mol?L-1Na2SO4	無明顯變化
  	b.1 mol?L-1Na2SO3	無明顯變化
  	c.1 mol?L-1H2SO4	乳白色渾濁
  	d.1 mol?L-1H2SO3	乳白色渾濁

  ①甲同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論：酸性條件下，

  +

  4

  S

  和

  +

  6

  S

  均能氧化S^2-，乙同學(xué)根據(jù)實驗2的現(xiàn)象認為不夠嚴謹，理由是

   

  。
  ②乙同學(xué)改用如下裝置探究。
  
  i.實驗中通入N₂的目的是

   

  。
  ii.滴加稀硫酸，三口瓶內(nèi)出現(xiàn)乳白色渾濁，繼續(xù)加酸至沉淀不再增多，有氣體生成。一段時間后，觀察到

   

  ，可說明

  +

  4

  S

  能氧化

  -

  2

  S

  ，而

  +

  6

  S

  不能。
  iii.丙同學(xué)結(jié)合該實驗的現(xiàn)象分析，認為無需進行f實驗，也能得出ii中結(jié)論。你是否同意丙同學(xué)的觀點，請簡述理由

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析