2014-2015學(xué)年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高一（上）化學(xué)國(guó)慶作業(yè)

一、選擇題

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

  B．摩爾是表示物質(zhì)多少的單位

  C．摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位

  D．摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位
  組卷：140引用：8難度：0.9

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• 2．與3.2克SO₂所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為（　　）

  A．6.4克

  B．3.2克

  C．4.6克

  D．3.0克
  組卷：33引用：8難度：0.9

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• 3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/div>

  A．2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NA

  B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA

  C．17 g NH3所含的電子數(shù)為10 NA

  D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 4．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　?。?br />①24g石墨?、?.7mol NH₃　③4.6g鈉?、?.2mol H₂SO₄　⑤4g He.

  A．①③②④⑤

  B．②①④⑤③

  C．②④①⑤③

  D．④⑤②①③
  組卷：65引用：7難度：0.5

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• 5．15g A和10.5g B完全反應(yīng)，生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則E的摩爾質(zhì)量為（　?。ㄌ崾荆河觅|(zhì)量守恒觀點(diǎn)解答）

  A．100 g?mol-1	B．27.5 g?mol-1
  C．55 g?mol-1	D．16.5 g?mol-1
  組卷：81引用：4難度：0.9

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• 6．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．一定溫度、壓強(qiáng)下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定

  B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由其分子數(shù)的多少?zèng)Q定

  C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

  D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等
  組卷：39引用：10難度：0.9

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．32 g O2占有的體積約為22.4 L

  B．22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

  C．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

  D．質(zhì)量相同的N2和CO，在同溫同壓下所占?xì)怏w體積相同
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 8．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO₂、N₂O₄氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

  B．兩種氣體N原子為1：2

  C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

  D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
  組卷：92引用：4難度：0.9

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• 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO₂的體積相等的N₂為（　?。?/div>

  A．質(zhì)量為14g	B．分子數(shù)為6.02×1024
  C．體積為22.4L	D．物質(zhì)的量為2mol
  組卷：62引用：12難度：0.9

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二、解答題

• 26．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
  （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  （3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ，溶液的密度為

   

  ，含NaOH的質(zhì)量為

   

  ，含NaOH的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  組卷：38引用：4難度：0.5

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• 27．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1mol?L^-1稀H₂SO₄ 100mL。
  （1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）

   

  。
  A．100mL量筒　　　　 B．托盤天平
  C．玻璃棒D．50mL容量瓶
  E．10mL量筒F．50mL燒杯
  G．100mL容量瓶H．膠頭滴管
  （2）實(shí)驗(yàn)操作
  ①用100mL量筒量取98%的濃H₂SO₄

   

   mL；
  ②選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H₂SO₄沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
  ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
  ④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H₂SO₄，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
  ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處；
  ⑥蓋上容量瓶塞子、搖勻；
  ⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
  ⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?br />（3）實(shí)驗(yàn)分析
  ①正確的操作步驟是（填序號(hào)）

   

  。
  ②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)操作有三處錯(cuò)誤，這三處錯(cuò)誤是：
  Ⅰ．

   

  。
  Ⅱ．

   

  。
  Ⅲ．

   

  。
  ④下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無(wú)影響”：
  Ⅰ．稀釋后的濃H₂SO₄未經(jīng)冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

   

  。
  Ⅱ．轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

   

  。
  Ⅲ．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

   

  。
  Ⅳ．定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線再用膠頭滴管吸出溶液至液面與刻度線相平

   

  。
  組卷：63引用：1難度：0.7

  解析