2023年上海市普陀區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是（　?。?/h2>

  A．高鐵麥片中添加鐵粉	B．葡萄酒中添加二氧化硫
  C．水發(fā)毛肚中添加甲醛	D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣
  組卷：76引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的O原子 16 8 O

  B．羥基的電子式：

  C．乙醇分子的比例模型：

  D．碳原子核外價電子的軌道式：
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 3．今年2月3日，美國運輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學物質泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。關于氯乙烯的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．結構簡式為CH2CHCl

  B．氯乙烯是混合物

  C．分子中的所有原子在同一平面中

  D．可由石油裂解制得
  組卷：73引用：2難度：0.8

  解析

• 4．從原子結構角度判斷，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

  B．HNO3可以與KH2PO4反應生成H3PO4

  C．元素的非金屬性：N＞P＞S

  D．氟元素不顯正化合價
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列變化過程中，存在氮元素被氧化過程的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨	B．NO2溶于水
  C．NH4Cl熱分解	D．KNO3熔化
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質中，含有氫離子的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．碘酒

  C．熔融NaHSO4

  D．三氯甲烷
  組卷：50引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列反應中一定有C-H鍵斷裂的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的催化氧化制乙醛

  B．乙醇和金屬鈉反應

  C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

  D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
  組卷：201引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列化合物中，含非極性共價鍵的極性分子是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2

  B．H2O2

  C．CO2

  D．Na2O2
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．洛索洛芬鈉廣泛應用于類風濕性關節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎、鎮(zhèn)痛，其一種中間體F的合成路線如圖所示：
  
  已知：RCN

  H

  +

  RCOOH。
  回答下列問題：
  （1）B的結構簡式

   

  ；C中的官能團的名稱

   

  。
  （2）有機反應往往伴隨著副反應，反應③中常會生成CH₃OCH₃，則該副反應的反應類型為

   

  。
  （3）反應④生成E和HBr,則 D→E 的化學方程式為

   

  ；K₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）任寫一種滿足以下條件的G的同分異構體

   

  。
  ?。肿觾群辛h(huán)狀結構，環(huán)上只有位于對位的兩個含氧官能團；
  ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，水解反應；
  iii.能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  （5）以為唯一有機原料，利用題中信息及所學知識，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線

   

  。（合成路線的表示方式為：甲

  反應試劑

  反應條件

   乙??????

  反應試劑

  反應條件

   目標產物）
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

• 24．釩被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V₂O₅有強氧化性，在實驗室以V₂O₅為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學式為（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O，是制備熱敏材料VO₂的原料。過程如下：V₂O₅

  6

  mol

  /

  LHC

  l

  -

  N

  2

  H

  4

  .

  2

  HC

  l

  Ⅰ

  微熱數(shù)分鐘

  VOCl₂溶液

  N

  H

  4

  HC

  O

  3

  溶液

  Ⅱ

  （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O。
  已知：①氧化性：V₂O₅＞Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
  （1）步驟Ⅰ中除生成VOCl₂外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產物，則反應的化學方程式為

   

  。若只用濃鹽酸與V₂O₅反應也能制備VOCl₂溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N₂H₄?2HCl的目的是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ可在如圖裝置中進行：
  
  ①為了排盡裝置中的空氣，防止VO²⁺被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為c→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  ②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為

   

  。
  （3）實驗結束時，將析出的產品過濾，用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌。請從溶解平衡的角度解釋，使用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌晶體的原因：

   

  證明沉淀已經洗滌干凈的方法是

   

  。
  （4）測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol?L^-1KMnO₄溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量KMnO₄溶液，最后用cmol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗標準溶液的體積為bmL。粗產品中釩的質量分數(shù)表達式為

   

  （以VO²⁺計，式量為67）。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液部分變質，則測定結果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：32引用：1難度：0.4

  解析