2015-2016學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案，3分×16=48分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

  B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

  C．25℃時，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

  D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
  組卷：113引用：16難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

  B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

  C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

  D．Mg（OH）2固體在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
  組卷：657引用：13難度：0.9

  解析

• 3．室溫下，將0.20mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  	加入的物質(zhì)	結(jié)論
  A	100mL　 2mol?L-1H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
  B	0.20molCaO	溶液中 c （ O H - ） c （ HC O - 3 ） 增大
  C	200mL H2O	由水電離出的c（H+）?c（OH-）不變
  D	0.4molNaHSO4固體	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1065引用：22難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A． K w c （ H + ） ＜1.0×10-7mol/L

  B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

  C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）

  D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
  組卷：1362引用：38難度：0.7

  解析

• 5．室溫下向10mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中加入0.1mol?L^-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

  B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

  C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

  D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
  組卷：1443引用：75難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3558引用：65難度：0.9

  解析

二、填空題

• 19．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為：

   

  ，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。
  （2）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的ΔH=+11kJ?mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為

   

  kJ。
  （3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120
  x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
  x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

  ①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：

   

  。
   ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正?x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆?x（H₂）?x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

   

  （以K和k_正表示）。若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=

   

  min^-1
   ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為

   

  （填字母）
  組卷：49引用：3難度：0.3

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• 20．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：
  
  （1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
  ①滴定選用的指示劑為

   

  ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

   

  。
  ②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會

   

  （填“偏高”“偏低”“不變”）。
  （2）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）
  

  	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	5.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9

  實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH．請完成實驗步驟②④由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%的H₂O₂使其充分反應(yīng)；
  ②

   

  ；
  ③過濾；④

   

  ；
  ⑤過濾、洗滌、干燥
  ⑥900℃煅燒。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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