2020-2021學年山東省青島三十九中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個項符合題意，每小題2分，共20分）
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1．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（ ）
組卷：59引用：12難度：0.9 -
2．下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）
組卷：78引用：28難度：0.9 -
3．已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
4．在密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z （g）ΔH＜0。如圖是表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量.則下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：1難度：0.5 -
5．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：9難度：0.7 -
6．依據圖象，下列有關說法正確的是（ ?。?br />
組卷：13引用：3難度：0.6
三、簡答題
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19．（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
x=序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7 ．Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度
為．組卷：72引用：4難度：0.1 -
20．甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用，用甲烷來處理一些工業(yè)廢氣就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。
（1）甲烷-水蒸氣重整技術主要是制備合成氣（CO和H2混合氣體）。其反應為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0。如圖為反應壓強為0.3MPa,投料比催化劑為1，在三種不同催化劑催化作用下，經過一定的反應時間，甲烷?水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是n（H2O）n（CH4）。
A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．b點反應速率高于a點
C．C點一定未達到平衡狀態(tài)
D．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850°C時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同
（2）CH4超干重整CO2技術也可得到富含CO的化工原料，CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖中曲線所示：催化劑
①據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序為，理由是。
②在壓強為p4、950℃的條件下，X點平衡常數Kp=。（用含p4的代數式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
（3）用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與相連（填a或b,下同），陰極反應式為。
（4）CH4在催化條件下可以將硝酸廠尾氣NO2還原為N2，主要反應原理為：CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-868.7kJ?mol-1。在體積為2L的密閉容器A（500℃，恒溫）中加入2molCH4、2molNO2和催化劑。A容器中CH4的轉化率a（CH4）隨時間變化如下表所示。
v正=k正c?（CH4）?c2（NO2），v逆=k逆?c?（CN2）?c（CO2）c2（k正、k逆分別是正、逆反應速率常數），則A容器中平衡時時間（s/t） 0 100 200 300 400 A中a（CH4）（%） 0 10 20 25 25 =k正k逆。200s時=v正v逆。組卷：11引用：1難度：0.9