2016-2017學(xué)年河北省滄州一中高三（上）第一次周測(cè)化學(xué)試卷

一、選擇題．

• 1．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于⁸⁹Y的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

  B．屬于非金屬元素

  C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

  D．89Y和90Y是兩種不同的核素
  組卷：25引用：4難度：0.7

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• 2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

  B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料

  C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

  D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

  A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

  B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

  C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

  D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
  組卷：1122引用：37難度：0.7

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• 4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（　?。?

  A．原子半徑：丙＞?。疚?/label>

  B．金屬性：甲＞丙

  C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

  D．最外層電子數(shù)：甲＞乙
  組卷：415引用：44難度：0.5

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• 5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

  B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

  C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
  組卷：324引用：47難度：0.9

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• 6．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

  B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

  C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

  D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
  組卷：1547引用：79難度：0.9

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• 7．下列判斷不正確的是（　　）

  A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

  B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
  組卷：29引用：8難度：0.9

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• 8．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是（　?。?/h2>

  A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

  B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ或YZ2

  C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

  D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
  組卷：392引用：6難度：0.9

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• 9．稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融CeO2制Ce,鈰在陽(yáng)極獲得

  B．鈰有四種穩(wěn)定的核素 136 58 Ce、 138 58 8Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce,它們互為同位素

  C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

  D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
  組卷：14引用：6難度：0.7

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• 10．五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L

  B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T

  C．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀

  D．Y和T組成的化合物是離子化合物
  組卷：91引用：3難度：0.5

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• 11．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：205引用：117難度：0.7

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一、選擇題．

• 33．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。
  濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
  干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

  B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子

  C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子

  D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
  組卷：11引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：

• 34．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。
  

  元素	相關(guān)信息
  A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料
  B	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
  C	植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
  D	室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
  E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等

  根據(jù)上述信息填空：
  （1）B在元素周期表中的位置是，畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫(xiě)出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國(guó)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫(xiě)出該生產(chǎn)過(guò)程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（含一種陰離子和多種陽(yáng)離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式

   

  。其水溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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