新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章 化學(xué)方程式》2018年單元測(cè)試卷（遼寧省大連二十六中）
發(fā)布：2024/12/8 4:0:2
一、填空題
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1．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的原則：（1）
；（2）。
根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
（1）Fe+O2FeO2，違背了點(diǎn)燃。
（2）Fe+O2Fe3O4，違背了點(diǎn)燃。組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．化學(xué)方程式的意義：
①“質(zhì)”的含義（宏觀）：表明了、、。
②“量”的含義：從宏觀看表示各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的。從微觀看表示各物質(zhì)的粒子間（指原子或分子）。組卷：25引用：1難度：0.8 -
3．在4Al+3O2
2Al2O3反應(yīng)中，每△份質(zhì)量的鋁與份質(zhì)量的氧氣化合，生成了204份質(zhì)量的氧化鋁。各物質(zhì)的質(zhì)量比（Al：O2：Al2O3）為。在宏觀上，此反應(yīng)讀作：鋁氧氣在條件下氧化鋁；在微觀上，此反應(yīng)讀作：在加熱時(shí)，每個(gè)鋁與個(gè)氧 完全反應(yīng)生成了個(gè)氧化鋁。組卷：34引用：1難度：0.6 -
4．化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型是：
①A+B→AB反應(yīng)；
②AB→A+B反應(yīng)；
③A+BC→B+AC反應(yīng)；
④AB+CD→AD+CB反應(yīng)。組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。
（1）碳酸不穩(wěn)定：、；
（2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：、；
（3）利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量：、；
（4）用小蘇打治療胃酸過(guò)多：、；
（5）電解水制氧氣：、；
（6）用熟石灰中和硫酸廠排放的廢水：、；
（7）銅絲伸入硝酸銀溶液中：、；
（8）生石灰用作干燥劑：、。組卷：5引用：1難度：0.6
二、選擇題
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6．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ?。?/h2>
組卷：69引用：125難度：0.9 -
7．下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ?。?/h2>
組卷：108引用：91難度：0.7 -
8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：4難度：0.9 -
9．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：4難度：0.7
三、簡(jiǎn)答題
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26．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)．請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律
組別 化學(xué)方程式 規(guī)律 示例 C+O2（充足） CO2點(diǎn)燃
C+O2（不充足）2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同． （1） 4Na+O2═2Na2O
4Na+O2Na2O2△（2） 3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O組卷：11引用：5難度：0.5 -
27．物質(zhì)的構(gòu)成與變化
現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
①在點(diǎn)燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
②給水通直流電；
③鋅加入稀硫酸溶液中；
④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
⑥日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng)，鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號(hào)，下同），屬于物理變化的是。
（2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是。
（3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)）。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)），微粒的轉(zhuǎn)化過(guò)程是。
在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)）。
③和⑥兩個(gè)變化的實(shí)質(zhì)是否相同？。為什么？
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有。組卷：23引用：4難度：0.7