2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中高二（上）第一次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題，1-9每題2分，10-19每題3分，共48分）

• 1．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Fe

  C．Cu

  D．Ag
  組卷：29引用：5難度：0.8

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• 2．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
  組卷：29引用：11難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+，繼而形成鐵銹

  B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程

  D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
  組卷：52引用：4難度：0.9

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• 4．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

  B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

  C．在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

  D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 5．可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變外界條件，下列物理量的變化能說(shuō)明平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．氣體密度	B．氣體平均摩爾質(zhì)量
  C．氣體的顏色	D．氣體的溫度
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 6．一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．降低體系溫度	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒壓，充入He
  組卷：34引用：4難度：0.9

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• 7．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?（g）+3H₂O（g）． 下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

  C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

  D．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
  組卷：5引用：5難度：0.7

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• 8．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O₂?2NO₂△H＜0 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v （正）＜v （逆）的點(diǎn)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)

  B．b點(diǎn)

  C．c點(diǎn)

  D．d點(diǎn)
  組卷：95引用：3難度：0.4

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二、非選擇題（共7小題，共52分）

• 25．在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。
  ①該反應(yīng)的△S

   

  0（填＞或＜），該反應(yīng)在

   

  （填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；
  ②比較T₁與T₂的大小關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”）
  ③在T₁和P₆的條件下，往密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 26．用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
  ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
  ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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