2018-2019學年福建省龍巖一中高二（上）第一次模塊化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共20題，1-9每題2分，10-19每題3分，共48分）

• 1．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　　）

  A．Na

  B．Fe

  C．Cu

  D．Ag
  組卷：29引用：5難度：0.8

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• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/div>

  A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應

  C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，△H＜0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
  組卷：29引用：11難度：0.9

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• 3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/div>

  A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-═Fe3+，繼而形成鐵銹

  B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

  C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程

  D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
  組卷：52引用：4難度：0.9

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• 4．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度，可以加快反應速率

  B．使用催化劑是為了加快反應速率

  C．在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

  D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 5．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡后，改變外界條件，下列物理量的變化能說明平衡一定發(fā)生移動的是（　?。?/div>

  A．氣體密度	B．氣體平均摩爾質(zhì)量
  C．氣體的顏色	D．氣體的溫度
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 6．一定溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）

  A．降低體系溫度	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒壓，充入He
  組卷：33引用：4難度：0.9

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• 7．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?（g）+3H₂O（g）． 下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．當v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

  B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

  C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

  D．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
  組卷：5引用：5難度：0.7

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• 8．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O₂?2NO₂△H＜0 反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖中標出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v （正）＜v （逆）的點是（　　）

  A．a(chǎn)點

  B．b點

  C．c點

  D．d點
  組卷：95引用：3難度：0.4

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二、非選擇題（共7小題，共52分）

• 25．在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂發(fā)生如下可逆反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖所示。
  ①該反應的△S

   

  0（填＞或＜），該反應在

   

  （填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；
  ②比較T₁與T₂的大小關系：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”）
  ③在T₁和P₆的條件下，往密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 26．用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
  ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②A、B、C三點中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點。
  ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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