2020-2021學年山東省臨沂市高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

  B．生活中，純堿常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆

  C．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?/label>

  D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA電子，陽極質(zhì)量減輕64g

  B．1L 0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液含有的HCO3-數(shù)目為0.1NA

  C．0.1mol FeCl3完全水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

  D．46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

  B．用精密pH試紙測得氯水的pH為2.7

  C．常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的pH加和為14

  D．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出．下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑由大到小的順序為：r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）

  B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3＜H2YO3

  C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

  D．25℃時，0.1mol/L的Z2Y溶液中：c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．N、O的第一電離能為N＜O

  B．全部由非金屬元素組成的化合物只存在共價鍵

  C．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

  D．NO3-和ClO3-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A． 如圖所示，同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線．b點溶液的導電性比a點強

  B． 如圖所示，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），t1時刻說明反應達到了平衡狀態(tài)

  C． 如圖所示，表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

  D． 如圖所示，H2O2分解反應過程中，加入KI可加快反應速率，但不改變焓變．
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題包括5個小題，共60分）

• 19．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣泛分布于自然界，碳是地球上組成生命的最基本元素之一，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界，碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝杏嘘P問題：
  
  （1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，如圖1是幾種碳的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。觀察上述結(jié)構(gòu)，a對應石墨晶體模型，b對應的物質(zhì)是金剛石，c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，判斷b中碳原子的雜化方式為

   

  ，在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為

   

  。
  （2）CH₂=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為

   

  。（填最簡整數(shù)比）
  （3）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源，可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖2所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵

   

  C-H鍵（填“大于”或“小于”）；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是

   

  。
  （4）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O。CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)為圖3；Ni（CO）₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，推測Ni（CO）₄是

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。Ni元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則基態(tài)Ni原子的電子排布式為：

   

  ，其位于元素周期表的

   

  區(qū)．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，則分子內(nèi)含有的作用力不存在

   

  。（填序號）
  A．氫鍵
  B．離子鍵
  C．共價鍵
  D．配位鍵
  組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 20．某化學實驗小組用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應，完成以下實驗。已知：常溫下酸性KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  實驗一、（1）某H₂C₂O₄樣品中可能含有H₂O，采用酸性KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：稱取5.0g樣品配制250mL溶液，配制溶液過程中，需要的儀器除了包含如圖儀器外，還需要藥匙、玻璃棒、

   

  。（寫出名稱）
  
  （2）①滴定時應將酸性高錳酸鉀溶液加入右上側(cè)

   

  儀器（部分）中（填序號）；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為

   

  。（填標號）
  A．20.00mL
  B．小于20.00mL
  C．30.00mL
  D．大于30.00mL
  ②每次移取草酸（H₂C₂O₄）溶液25.00mL于錐形瓶中。用0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定過程中，眼睛應注視

   

  ．當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO₄溶液體積數(shù)據(jù)如下表，則H₂C₂O₄樣品的純度為

   

  。
  

  實驗次數(shù)	始讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）	消耗體積
  第1次	0.20	20.30	20.10
  第2次	1.85	21.75	19.90
  第3次	0.00	24.15	24.15

  ③滴定結(jié)束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結(jié)果

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
  實驗二、研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如表。
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
  Ⅱ	向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

  （3）由實驗Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是

   

  。
  （4）關于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn²⁺對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗Ⅲ，驗證猜想。
  提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水
  ①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
  ②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析