魯科版必修1高考題單元試卷：第1章 認識化學科學（01）

一、選擇題（共28小題）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．2.0 g H 18 2 O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

  C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：3733引用：29難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

  A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

  B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子

  C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子

  D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子
  組卷：4036引用：23難度：0.9

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• 3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（　?。?br />

  A．0～10℃

  B．10～20℃

  C．20～30℃

  D．30～40℃
  組卷：997引用：17難度：0.1

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• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

  B．NA個氧分子和NA個氮分子的質(zhì)量比等于8：7

  C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

  D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L
  組卷：607引用：17難度：0.9

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• 5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO₂．該元素在周期表中的位置是（　　）

  A．第三周期

  B．第二周期

  C．第ⅣA族

  D．第ⅤA族
  組卷：1575引用：14難度：0.9

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• 6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

  B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

  C．在25℃，壓強為1.01×105帕時，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA

  D．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA
  組卷：576引用：19難度：0.9

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• 7．已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（　?。?/div>

  A．S= 100 m a - m	B．S= 100 m 2 c
  C．S= 100 （ m 1 - m 2 ） b - c	D．S= 100 （ m - m 2 ） a - b
  組卷：285引用：15難度：0.9

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• 8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（　?。?/div>

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：160引用：71難度：0.9

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• 9．已知25%氨水的密度為0.91g?cm^-3，5%氨水的密度為0.98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。?/div>

  A．等于15%

  B．大于15%

  C．小于15%

  D．無法估算
  組卷：482引用：32難度：0.7

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• 10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．1.0 L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

  B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA

  C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

  D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
  組卷：2106引用：16難度：0.9

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二、解答題（共2小題）

• 29．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
  Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
  
  ①檢驗裝置的氣密性：
  ②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
  ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
  ④…
  ⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為

   

  ．
  （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是

   

  ．
  （3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）

   

  ．
  （4）裝置B中冷水浴的作用為

   

  ；裝置C的名稱為

   

  ；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：

   

  ．
  （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
  Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
  （6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
  ①H₂S的原子利用率為100%；②

   

  ．
  組卷：788引用：15難度：0.3

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• 30．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol?L^-1，假定溶液體積不變，試計算：
  （1）收集到的H₂S氣體的體積（標準狀況）．
  （2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．
  組卷：484引用：18難度：0.1

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