魯科版必修1高考題單元試卷：第1章 認識化學科學（01）
發(fā)布：2024/11/2 11:30:2
一、選擇題（共28小題）
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1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3738引用：29難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4048引用：23難度：0.9 -
3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ?。?br />
組卷：1006引用：17難度：0.1 -
4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：609引用：17難度：0.9 -
5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（ ?。?/h2>
組卷：1575引用：14難度：0.9 -
6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：576引用：19難度：0.9 -
7．已知t℃時，某物質的不飽和溶液a克中含溶質m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克．用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是（ ）
組卷：286引用：15難度：0.9 -
8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ?。?/h2>
組卷：160引用：71難度：0.9 -
9．已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（ ）
組卷：484引用：32難度：0.7 -
10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：2108引用：16難度：0.9
二、解答題（共2小題）
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29．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②．組卷：792引用：15難度：0.3 -
30．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）．組卷：489引用：18難度：0.1