蘇教版高一（下）高考題單元試卷：專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（01）

一、選擇題（共27小題）

• 1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（　　）

  A．碳水化合物

  B．碳氫化合物

  C．氫氣

  D．醇類
  組卷：617引用：62難度：0.9

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• 2．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)一段時間后SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1，則這段時間為（　　）

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．0.5s

  D．10s
  組卷：1336引用：34難度：0.9

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• 3．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：310引用：80難度：0.7

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• 4．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（　?。?/h2>

  A．提高汽油燃燒效率	B．降低汽油成本
  C．避免鉛污染大氣	D．鉛資源短缺
  組卷：453引用：42難度：0.9

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• 5．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：2407引用：30難度：0.9

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• 6．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

  B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

  C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3751引用：97難度：0.5

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• 7．等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：4217引用：54難度：0.5

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• 8．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：868引用：105難度：0.9

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• 9．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L^-1?min^-1，則此段時間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.5mol?L-1?min-1	B．1mol?L-1?min-1
  C．2mol?L-1?min-1	D．3mol?L-1?min-1
  組卷：2518引用：47難度：0.9

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一、選擇題（共27小題）

• 26．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

  B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

  C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1

  D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
  組卷：2268引用：37難度：0.7

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• 27．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol
  組卷：298引用：49難度：0.9

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