2020-2021學(xué)年山東省濱州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用可降低肥效

  B．侯德榜制堿的工藝流程中，向飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再持續(xù)通入氨氣

  C．一次性鋅錳堿性干電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

  D．反應(yīng)Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高

  B．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)制與氫原子光譜形成的機(jī)制基本相同

  C．2p和3p軌道在三維空間分布的圖形均為啞鈴

  D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
  組卷：98引用：3難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-

  B．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Na+、MnO4-、I-

  C． K w c （ H + ） =10-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．含有Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 4．目前人工固氮普遍采用的是氨的工業(yè)合成?；瘜W(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．②→③需要吸收能量

  B．為了提高氨的脫附速率，應(yīng)適時(shí)地將氨從反應(yīng)后的混合氣體中分離出來

  C．該過程中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

  D．該催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤濕試紙

  B．除去MgCl2溶液中少量的Fe3+，可加入過量MgO粉末，充分反應(yīng)后過濾

  C．0.1mol?L-1醋酸溶液，在加水稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

  D．實(shí)驗(yàn)室用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛放Na2CO3溶液
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于下列裝置說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 如圖裝置放電過程中，硫酸濃度不斷降低

  B． 如圖裝置工作過程中，CuSO4溶液濃度減小

  C． 如圖裝置鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連來獲得保護(hù)

  D． 如圖裝置鹽橋中的Cl-移向甲燒杯
  組卷：51引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
  （1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①A、B兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
  （2）隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、

   

  。
  （3）合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?c（N₂）?c³（H₂），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?c²（NH₃），k_正、k_逆為速率常數(shù)．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為

   

  。（填“L₁”或“L₂”）
  ②T₀℃時(shí)，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min^-1）。
  

  催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
  初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

  ①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是

   

  。（填催化劑的化學(xué)式）
  ②某溫度下，Ru作催化劑，向恒容密閉容器中通入2mol NH₃，此時(shí)壓強(qiáng)為P₀，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：48引用：2難度：0.4

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• 20．磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用含錳廢水（主要金屬離子為Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，還含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等離子）為原料，生產(chǎn)MnCO₃的工藝流程如圖。
  
  已知該條件下K_sp（CaF₂）=4.0×10^-9mol³?L^-3、K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11mol³?L^-3。
  （1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
  ①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②除重金屬時(shí)，濾渣的主要成分為

   

  。（填化學(xué)式）
  ③除鈣鎂時(shí)，為使Ca²⁺沉淀完全（當(dāng)離子濃度降到1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可視為沉淀完全），需控制溶液中NH₄F的最低濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響如圖所示。
  ①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  （3）沉錳后過濾得到MnCO₃粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO₃。用無水乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （4）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
  稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn（PO₄）₂]^3-，冷卻至室溫．加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol?L^-1的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為[Mn（PO₄）₂]^3-+Fe²⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表。則產(chǎn)品的純度=

   

  ，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳產(chǎn)品的純度

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  

  滴定次數(shù)	0.2000mol?L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）
  	滴定前	滴定后
  1	0.10	20.20
  2	1.32	21.32
  3	1.05	20.95
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析