2018-2019學年北京三十一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（只有一個正確答案）

• 1．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　?。?/div>

  A．鎂條燃燒

  B．鋁與鹽酸反應

  C．酸堿中和反應

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
  組卷：13引用：6難度：0.7

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• 2．新的替代能源主要包括（　?。?br />①核能　②柴草?、勖禾俊、芴柲堋、輾錃狻、抟夯蜌狻、咚簹狻、嗵烊粴猓?/div>

  A．②③⑥⑦

  B．①④⑤

  C．③⑥⑦⑧

  D．①②④
  組卷：21引用：3難度：0.9

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• 3．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/div>

  A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
  組卷：49引用：15難度：0.9

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• 4．下列措施中，不能加快化學反應速率的是（　?。?/div>

  A．將食物儲存在冰箱里

  B．往H2O2溶液中加入幾滴 FeCl3溶液

  C．用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

  D．用稀H2SO4溶液與Na2S2O3溶液反應時加熱
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 5．已知25℃、101kPa條件下：
  ①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
  ②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正確結(jié)論是（　?。?/div>

  A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應

  B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應

  C．O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=-284.2 kJ/mol

  D．O2比O3穩(wěn)定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 6．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 （　　）

  A．CO2

  B．H2SO4

  C．CH3COOH

  D．NaOH
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 7．下列電離方程式中，正確的是（　　）

  A．HClO4?H++ClO4-	B．H2CO3?2H ++CO32-
  C．HCO3-?H++CO32-	D．H2SO4=H++HSO4-
  組卷：10引用：1難度：0.3

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• 8．下列反應常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　?。?/div>

  A．HCl+NH3=NH4Cl

  B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  C．2KClO3=2KCl+3O2↑

  D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  組卷：57引用：2難度：0.7

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• 9．能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的措施是（　?。?/div>

  A．升高溫度

  B．減小壓強

  C．增大壓強

  D．增大濃度
  組卷：45引用：10難度：0.9

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• 10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	20	5	0.1	10	0.1	5
  B	20	5	0.2	5	0.2	10
  C	30	5	0.1	10	0.1	5
  D	30	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：57引用：8難度：0.6

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二、填空題。

• 30．（1）已知：檢驗Fe³⁺一般用KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，向溶液中滴加少量6mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象是

   

  ，原因是

   

  （用文字解釋）。
  （2）已知：2NO₂?N₂O₄△H=-56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是

   

  ，原因是

   

  （用文字解釋）。
  （3）將NO₂和N₂O₄，混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是

   

  ，原因是

   

  （用文字解釋）。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 31．NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。
  Ⅰ.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O₃預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO₃懸濁液吸收NO₂。
  已知：常溫下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10^-6，CaSO₃的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10^-7。
  （1）NO與O₃反應過程的能量變化如下：
  
  NO被O₃氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為

   

  。
  II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH₃作還原劑與NOx進行選擇性反應：
  4NH₃+4NO+O₂?3N₂+6H₂O
  不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關(guān)系如圖所示。
  
  （2）判斷該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱“））反應，說明理由：

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.3

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