2016-2017學(xué)年江西省宜春市上高二中高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純。

  B．漢朝的《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是指銅可以用鐵來冶煉。

  C．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體。

  D．清初《泉州府志》物產(chǎn)條記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素。
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．已知 0.2 mol?L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，則溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）

  B．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）

  C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

  D．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol?L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應(yīng)

  B．1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種

  C．含D元素的鹽溶液只能顯酸性，不可能顯堿性

  D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ?mol^-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　　）
  

  時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  A．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L?s）

  B．在相同條件下，開始時(shí)若向容器中充入的是0.80 molNO2，達(dá)到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

  C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為15.9 kJ

  D．100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

[化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns¹、ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個(gè)電子．
  （1）A、C形成的化合物

   

  （填序號）．
  ①一定屬于離子化合物?、谝欢▽儆诠矁r(jià)化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
  （2）C原子的電子排布式為

   

  ．
  （3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：

   

  ．
  （4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC₂中含有

   

  個(gè)σ鍵，

   

  個(gè)π鍵．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體類型為

   

  ．
  （5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是

   

  （用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為

   

  g/cm³．
  組卷：7引用：3難度：0.1

  解析

[化學(xué)選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

• 12．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：
  
  已知：Ⅰ．
  Ⅱ． RCH═CH₂

  HB

  r

  ,

  過氧化物

  RCH₂CH₂Br
  Ⅲ．已知：C的密度是同溫同壓下H₂密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C₃H₄O）能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
  （1）寫出雙安妥明的分子式

   

  ．
  （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；H的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ．
  （3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是

   

  ，反應(yīng)I→J的類型是

   

  ．
  （4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （5）符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有

   

  種．①與FeCl₃溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是

   

  （寫結(jié)構(gòu)簡式）．
  組卷：118引用：11難度：0.5

  解析