23.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。
(1)某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣,按氣流方向連接順序為
(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用);實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫后,停止通入氣體;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。實驗步驟③的操作目的是
。
(2)利用反應(yīng)Ca
2++H
2O
2+2NH
3+8H
2O=CaO
2?8H
2O↓+2NH
4+,在堿性環(huán)境下制取CaO
2?8H
2O的裝置如下:
①儀器C的名稱
;反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)
(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO
2?8H
2O。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;裝置B中用冰水浴控制溫度,其可能原因是
。
③測定產(chǎn)品中CaO
2?8H
2O的含量的實驗步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴
(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol/L的Na
2S
2O
3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na
2S
2O
3溶液體積為VmL.則CaO
2?8H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(用含字母的式子表示)。[已知:I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-]