魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．右圖表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol.在某段時(shí)間t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　　）

  A．t0～t1

  B．t2～t3

  C．t3～t4

  D．t5～t6
  組卷：70引用：12難度：0.7

  解析

• 2．下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)p）對(duì)反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：121引用：2難度：0.5

  解析

• 3．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．t2時(shí)加入了催化劑

  B．t3時(shí)降低了溫度

  C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

  D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
  組卷：73引用：22難度：0.5

  解析

• 4．一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
  ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.33×10-2 mol/（L?min）

  B．Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

  C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的△H＞0
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析

• 5．一定條件下，A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：
  
  （1）升溫，達(dá)到新平衡的是

   

  （填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
  （2）減壓，達(dá)到新平衡的是

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率

   

  
  （3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是

   

  
  （4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是

   

  ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率

   

  
  （5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是

   

  ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  ．
  組卷：73引用：9難度：0.5

  解析

• 6．某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T）的關(guān)系，圖乙表示T₁時(shí)，平衡體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

  B．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＞v（b）

  C．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．圖乙中，c點(diǎn)反應(yīng)速率：v（逆）＜v（正）
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 19．100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol?L^-1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q（g）?M（g）。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v（Q）=0.02 mol?L-1?s-1

  B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v（a）＜v（b）

  C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v（ab）＞v（bc）=0

  D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol?L-1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 20．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）ΔH＜0，在t₁時(shí)達(dá)平衡。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

  B．t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

  C．t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

  D．t3時(shí)刻v逆可能小于t2時(shí)刻v逆
  組卷：267引用：12難度：0.5

  解析