2022-2023學(xué)年河南省商丘市高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

  B．“84”消毒液可用于日常洗手

  C．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具供氧

  D．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效消毒劑，可用于飲用水消毒和凈化
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、 NO - 3 、Cl-

  B．AgNO3溶液中：K+、Na+、Cl-、 CO 2 - 3

  C．加入Zn能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、 NH + 4

  D．強(qiáng)堿溶液中：Na+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 3．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，則酸性氧化物一定是非金屬氧化物

  B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  C．電解質(zhì)是水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

  D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NA

  C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
  組卷：10引用：3難度：0.6

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• 5．氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說(shuō)法均正確的是（　　）

  選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)方程式	相關(guān)說(shuō)法
  A		氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑
  B	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
  C	4CuO 高溫 2Cu2O+O2↑	該反應(yīng)中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
  D	2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑	氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：6難度：0.7

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• 6．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

  A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有 CO 2 - 3

  B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

  C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
  組卷：118引用：31難度：0.7

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三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）

• 19．一氧化二氯（Cl₂O）為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，其部分性質(zhì)如下：
  

  物理性質(zhì)	化學(xué)性質(zhì)
  常溫下，Cl2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體； 熔點(diǎn)：-120.6℃；沸點(diǎn)2.0℃	Cl2O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解； 易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。

  實(shí)驗(yàn)室制備原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂

  △

  2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
  現(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量Cl₂O。
  
  （1）儀器組裝完成、加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為

   

  。
  （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，其中濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

   

  。
  ①酸性
  ②氧化性
  ③還原性
  （3）裝置B中盛放的試劑是

   

  溶液。
  （4）E裝置中冰水混合物的作用

   

  。
  （5）反應(yīng)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的殘留固體中含有NaCl

   

  。
  組卷：20引用：4難度：0.4

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• 20．回答下列問(wèn)題：
  （1）在一定條件下，

  RO

  n

  -

  3

  和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)

  RO

  n

  -

  3

  +F₂+2OH^-=

  RO

  -

  4

  +2F^-+H₂O從而可知在

  RO

  n

  -

  3

  中，元素R的化合價(jià)為

   

  。
  （2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。（用含V，d字母的算式表示）
  （3）某學(xué)生用Na₂CO₃和NaHCO₃組成的均勻混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO₂在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā)）
  實(shí)驗(yàn)1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%，密度為1.065g/cm³的鹽酸40mL共產(chǎn)生672mL氣體。
  實(shí)驗(yàn)2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。
  ①鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  ②樣品中物質(zhì)的量之比n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

   

  。
  ③a=

   

  mL。
  組卷：15引用：2難度：0.7

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