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2022-2023學(xué)年山東省青島二中高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/2 13:0:1

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

  • 1.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:2難度:0.8
  • 2.醫(yī)用外科一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:47引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:2難度:0.7
  • 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:70引用:5難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。相關(guān)說法正確的是(  )

    組卷:6引用:2難度:0.8
  • 6.二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng):
    反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)ΔH1=akJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH2=bkJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2與溫度的關(guān)系如圖1所示;固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下,同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。下列說法正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:12引用:3難度:0.6

三、填空題

  • 19.磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定的療效。磷酸氯喹可由氯喹與磷酸制備,下面是合成氯喹的一種合成路線:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①菁優(yōu)網(wǎng)
    菁優(yōu)網(wǎng) 和苯酚相似,具有酸性
    菁優(yōu)網(wǎng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)下列說法正確的是
     
    (填字母)。
    A.X(C6H6NCl)中所有原子可能處于同一平面上
    B.lmol化合物G一定條件下最多可消耗3molNaOH
    C.由H生成氯喹的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
    D.氯喹的分子式為C18H26ClN3
    (2)C的名稱是
     
    ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    。
    (3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (4)G脫羧后得產(chǎn)物M(C9H6ONCl)寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式:
     
    (寫兩種)
    ①包含菁優(yōu)網(wǎng),不含菁優(yōu)網(wǎng)和-O-Cl;
    ②分子中有3種不同環(huán)境的H。
    (5)根據(jù)已學(xué)知識并結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計由苯和2-丙醇為原料制備菁優(yōu)網(wǎng)的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)
     
    。

    組卷:2引用:2難度:0.5
  • 20.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
    Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2
    回答下列問題:
    (1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的1nK(K代表化學(xué)平衡洋數(shù))隨
    1
    T
    (溫度的倒數(shù))的變化如圖1所示。據(jù)圖判斷,升高溫度時,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,若在恒溫恒壓下充入氦氣,反應(yīng)Ⅱ的平衡將
     
    (填“正向”“逆向”或“不”)移動;若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半,重新達(dá)到平衡時兩反應(yīng)所需時間t
     
    t(填“>”“<”或“=”)。
    (3)恒壓條件下,將CO2和H2按體積比1:3混合,初始壓強(qiáng)為P0,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:CH3OH的選擇性=
    C
    H
    3
    OH
    的物質(zhì)的量
    反應(yīng)的
    C
    O
    2
    的物質(zhì)的量
    ×100%
    ①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是
     

    A.210℃
    B.230℃
    C.催化劑CZT
    D.催化劑CZ(Zr-1)T
    ②在230℃以上,升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大,但甲醇的產(chǎn)率降低,原因是
     
    。
    ③已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為υ=k?p(CO2)?p(H2),υ=k?p(CO)?p(H2O),其中k、k分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),1gk與
    1
    T
    的關(guān)系如圖3所示,①、②、③、④四條斜線中,表示1gk的是
     
    ;230℃下,圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1、a+0.48、a-0.48、a-1,達(dá)到平衡時,測得體系中3p(CO2)=2p(H2O),以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp1=
     
    。(已知:10-0.48=0.33,10-0.52=0.30)

    組卷:29引用:3難度:0.6
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