19.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO
2與AgNO
3溶液的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO
2,將足量SO
2通入AgNO
3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H
2SO
4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②試劑a是
。
(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag
2SO
3、Ag
2SO
4或二者混合物。(資料:Ag
2SO
4微溶于水;Ag
2SO
3難溶于水)
實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分
①寫出Ag
2SO
3溶于氨水的離子方程式:
。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaSO
3,進(jìn)而推斷B中含有Ag
2SO
3.向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag
2SO
3.所用試劑及現(xiàn)象是
。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測
的產(chǎn)生有兩個途徑:
途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO
2在AgNO
3溶液中被氧化生成Ag
2SO
4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,
被氧化為
進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三:探究
的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有
:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl
2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag
2SO
4.做出判斷的理由:
。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:
。
(4)實(shí)驗(yàn)一中SO
2與AgNO
3溶液反應(yīng)的離子方程式是
。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO
2與AgNO
3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間,有Ag和
生成。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:
。