21.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe
3O
4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.1000 mol?L
-1的K
2Cr
2O
7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K
2Cr
2O
7(已知M(K
2Cr
2O
7)=294.0g?mol
-1。)
(1)計(jì)算配制250mL0.1000 mol/L K
2Cr
2O
7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K
2Cr
2O
7的質(zhì)量是
g(保留4位有效數(shù)字)。
(2)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量
②計(jì)算
③溶解
④顛倒搖勻
⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌
⑦定容
⑧冷卻
完成該溶液配制,將其正確的操作順序?yàn)?
。
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、量筒,還有
。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
。
(4)配制0.1000 mol/L K
2Cr
2O
7溶液時(shí),下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
。
①向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上
②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
⑥定容時(shí)俯視刻度線
⑦稱量一定質(zhì)量的K
2Cr
2O
7中含有KCl 雜質(zhì)
(5)配制0.1000mol/L K
2Cr
2O
7溶液,定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理:
。