2013-2014學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高一（下）暑假化學(xué)作業(yè)（5）

一、選擇題

• 1．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺．某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-2e-═Zn2+

  B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

  C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

  D．該電池總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+
  組卷：128引用：20難度：0.7

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• 2．下列氧化物按其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性遞增順序排列的是（　　）

  A．SiO2、CO2、SO3、P2O5	B．SiO2、CO2、P2O5、SO3
  C．CO2、SiO2、P2O5、SO3	D．CO2、P2O5、SO3、SiO2
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

  B．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

  C．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

  D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
  組卷：6引用：1難度：0.9

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• 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．元素B、E組成的化合物BE4常溫下呈氣態(tài)

  B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

  C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

  D．化合物AE與CE是同類(lèi)化合物
  組卷：4引用：4難度：0.9

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• 5．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．O-18的原子符號(hào)： 18 8 O

  D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
  組卷：153引用：41難度：0.9

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• 6．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
  C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
  據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

  B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

  C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

  D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
  組卷：269引用：66難度：0.9

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二．非選擇題（52分）

• 17．某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
  （1）關(guān)于圖象的描述不正確的是

   

  ．
  ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
  ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
  ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
  （2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L^-1硫酸的快，可能的原因是

   

  
  ①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大  ②Cl^-有催化作用  ③SO₄^2-有催化作用  ④SO₄^2-有阻化作用  ⑤Al³⁺有催化作用
  （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃；⑦

   

  ．
  其中，你認(rèn)為不合理的方案有

   

  ，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處．
  組卷：25引用：5難度：0.3

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• 18．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體．它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-，回答如下問(wèn)題：
  （1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：

   

  
  （2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

   

  
  （3）固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是：

   

  
  （4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生

   

  堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
  （5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)

   

  （填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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