2022-2023學年江蘇省南通市海安市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．“山東艦”是我國完全自主設計建造的首艘彈射型航空母艦。下列說法正確的是（　　）

  A．航母使用的燃料重油屬于純凈物

  B．制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵

  C．航母下水前要進行刷漆工作，目的為防止金屬腐蝕

  D．相控陣雷達使用的碳化硅屬于新型的有機材料
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 2．反應Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．H2O的電子式：

  C．Na+的結構示意圖

  D． SO 2 - 3 的空間構型為平面三角形
  組卷：102引用：3難度：0.8

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• 3．當汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質會發(fā)生劇烈的反應：NaN₃+KNO₃═K₂O+Na₂O+N₂↑（未配平），生成大量氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大?。簉（Na+）＜r（N3-）

  B．電負性大小：χ（N）＞χ（O）

  C．電離能大?。篒1（Na）＞I1（O）

  D．堿性強弱：KOH＜NaOH
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 4．實驗室制取乙烯并驗證其化學性質，下列裝置不正確的是（　　）
  

  A.除去雜質	B.制備乙烯	C.驗證加成反應	D.收集乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：158引用：2難度：0.9

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• 5．閱讀材料回答5～7題：
  周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應用于材料領域。鋰常用作電池的電極材料；C₆₀可用作超導體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別Li⁺與K⁺；NF₃用于蝕刻微電子材料中Si、Si₃N₄等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF₃可由電解熔融氟化氫銨（NH₄HF₂）制得，也可由NH₃與F₂反應生成。
  下列物質性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．C60熔點低，可用作超導體

  B．冠醚可溶于水，可用作識別Li+與K+

  C．HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃

  D．NH3具有還原性，可用作制備NF3
  組卷：4引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．以廢舊鋰電池正極材料（難溶于水，含LiCoO₂及少量Al、Fe等）為原料制備Co₃O₄，并進而制備LiCoO₂。
  （1）浸?。喝∫欢糠鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料與Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  。
  （2）除雜：向浸取液中先加入足量NaClO₃溶液，再加入NaOH溶液調節(jié)pH，過濾。有關沉淀數(shù)據(jù)如下表（“完全沉淀”時溶液中金屬離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1）。
  

  沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Co（OH）2
  恰好完全沉淀時pH	5.2	2.8	9.4

  若浸取液中c（Co²⁺）=0.1mol?L^-1，則須調節(jié)溶液pH的范圍是

   

  。（加入NaClO₃溶液和NaOH溶液時，溶液體積的變化忽略不計）
  （3）通過萃取、反萃取富集提純鈷：P204（用HA表示）難溶于水，是常用的Co²⁺萃取劑。萃取過程中發(fā)生反應：Co²⁺+nHA?CoA₂?（n-2）HA+2H⁺。與萃取前的溶液相比較，反萃取得到的水溶液中物質的量濃度減小的陽離子有

   

  。
  （4）制備Co₃O₄：
  ①請補充實驗方案：取上述所得CoSO₄溶液，

   

  ，得較高純度的Co（OH）₂。（可選用的試劑：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸餾水）
  ②Co（OH）₂加熱制得Co₃O₄。Co（OH）₂在空氣中受熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，制備Co₃O₄最適宜的加熱溫度為

   

  。（寫出計算過程）
  
  （5）制備LiCoO₂：取一定質量Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備LiCoO₂，寫出反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.4

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• 17．溫室氣體CO₂轉化為甲酸（HCOOH）既具有經(jīng)濟技術意義，又具有環(huán)保意義，以CO₂為碳源制備HCOOH已成為一碳化學研究的熱點。
  （1）CO₂直接加氫法：將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入某密閉容器中，在一定溫度下，同時發(fā)生反應1和反應2。
  已知：反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₁＞0
  反應2：CO₂ （g）+H₂ （g）?HCOOH （g）   ΔH₂
  ①ΔH₂

   

   0 （填“＞”“＜”）。
  ②在不同溫度、壓強下，測得相同時間內CO₂的轉化率如圖所示。0.1MPa時，在600℃之后CO₂的轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是

   

  。
  
  （2）CO₂催化加氫法：
  用Ir（Ⅲ）-PNP配合物（物質3）催化氫化CO₂得到HCOO^-，其循環(huán)機理如圖所示。請從化學鍵的斷裂與形成的角度描述催化氫化CO₂生成HCOO^-的過程：

   

  。
  
  （3）電解法可將CO₂轉化為甲酸（HCOOH）或甲酸鹽。某電解裝置如圖所示。
  ①寫出Pt電極上的電極反應式：

   

  。
  
  ②依據(jù)圖中反應歷程數(shù)據(jù)，采用上述裝置電解催化CO₂，為了減少副產(chǎn)物H₂的生成，可采取的措施是

   

  。
  
  ③依據(jù)圖中反應歷程數(shù)據(jù)，判斷電解催化CO₂生成CO的選擇性

   

  （填“高于”或“低于”）生成HCOOH的選擇性，理由是：

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

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