2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（下）開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共30個(gè)小題，共50分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是（　?。?/h2>

  A．     鋅錳電池

  B．     氫燃料電池

  C．     鉛蓄電池

  D．      鎳鎘電池
  組卷：20引用：1難度：0.9

  解析

• 2．關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　　）

  A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 3．銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

  B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C．在外電路中，電子從負(fù)極移向正極

  D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
  組卷：985引用：14難度：0.7

  解析

• 4．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe.有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

  B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

  C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

  D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
  組卷：1349引用：43難度：0.7

  解析

• 5．美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+

  B．電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

  C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

  D．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
  組卷：37引用：10難度：0.9

  解析

• 6．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　?。?br />

  A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

  B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

  C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)

  D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體
  組卷：324引用：18難度：0.7

  解析

• 7．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O

  電解

  Cu₂O+H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

  B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．銅電極接直流電源的負(fù)極

  D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成
  組卷：718引用：19難度：0.9

  解析

• 8．觀察如圖幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．裝置工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

  B．裝置中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小

  C．裝置中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)

  D．裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 9．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低

  B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

  C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

  D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 10．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

  B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/label>

  C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-→Fe2+

  D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
  組卷：805引用：73難度：0.9

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• 11．室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1

  B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）

  C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）

  D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
  組卷：1630引用：54難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

• 34．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
  （1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

   

  ．
  （2）下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是

   

  （填序號(hào)）．
  a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
  b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
  c.兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵
  d.兩種晶體均為分子晶體
  e.立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子
  （3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

   

  ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

   

  ．
  （4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為

   

  ．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是

   

  ．
  （5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有

   

  mol配位鍵．
  組卷：280引用：10難度：0.3

  解析

• 35．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
  （1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式

   

  ．
  （2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀．
  ①H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為

   

  ．
  ②利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式）．
  ③NaH₂PO₂為

   

  （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

   

  （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
  （3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）H₃PO₂也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)

   

  ．
  組卷：197引用：1難度：0.1

  解析