2015-2016學(xué)年河南省洛陽市宜陽一高高一（上）第3周周練化學(xué)試卷（12月份）

一．選擇題

• 1．若20克密度為d克/厘米³的硝酸鈣溶液里含1克Ca²⁺，則NO₃^-離子的濃度是（　?。?/h2>

  A． d 400 摩/升

  B． 20 d 摩/升

  C．2.5d摩/升

  D．1.25d摩/升
  組卷：866引用：17難度：0.7

  解析

• 2．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g

  B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g

  C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g

  D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
  組卷：1656引用：18難度：0.7

  解析

• 3．向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h2>

  A．0.75 mol/L

  B．1.5 mol/L

  C．2 mol/L

  D．3 mol/L
  組卷：586引用：9難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%

  B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L

  C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L

  D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50g 水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
  組卷：951引用：4難度：0.5

  解析

• 5．可用如圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）

  A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

  B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

  C．鋅和稀硫酸制氫氣

  D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
  組卷：463引用：2難度：0.9

  解析

• 6．向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L的Cl₂，測(cè)得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-），反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（　　）

  A．原溶液的濃度為0.1mol/L

  B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

  C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知：還原性還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

  B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

  C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

  D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.1mol
  組卷：274引用：2難度：0.5

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二．填空題

• 20．Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
  ①稱取過氧化鈉固體2.00g；
  ②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
  ③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
  ④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
  ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO₄溶液有500ml、250ml、150ml的量筒備用應(yīng)選用量程為

   

  的量筒，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  滴定管，
  （1）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na₂O₂的純度

   

  ；應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  ，
  （2）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外，還需要

   

  ，在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是

   

  判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是

   

  ，該過氧化鈉的純度為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 21．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。
  Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
  ③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
  Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
  方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
  方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g.分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。
  （1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。

   

  
  （2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=

   

  可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O
  Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示。
  
  （3）簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)：

   

  
  （4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：

   

  
  ①通入氫氣體積；
  ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
  ③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
  ④實(shí)驗(yàn)前，干燥管的質(zhì)量；
  ⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；
  ⑥鋅粒質(zhì)量；
  ⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
  ⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管的質(zhì)量
  有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為

   

  ，簡(jiǎn)述理由

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析