2020-2021學(xué)年山東省青島十七中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）

• 1．能量通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

  B．植物進(jìn)行光合作用：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：62引用：8難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物

  B．生鐵在潮濕的空氣中生成紅褐色的鐵銹，屬于化學(xué)腐蝕

  C．化工廠中盛裝酸性溶液的容器或管道一般用外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

  D．在鐵板上鍍鋅，鍍層破損后，就失去了對(duì)鐵板的保護(hù)作用
  組卷：39引用：6難度：0.7

  解析

• 3．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．溶液中K+向電極b移動(dòng)

  C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+H2O═2OH-

  D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  C．氯水宜保存在低溫、避光條件下

  D．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

  B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C．曲線O～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化

  D．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g?mol-1
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移

  B．達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大

  C．化學(xué)方程式中“n＞e+f”

  D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
  組卷：70引用：8難度：0.7

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三、非選擇題（本大題共4題，共60分）

• 17．（1）恒溫下，將amolN₂和bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）。
  ①若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，n（N₂）=13mol,n（NH₃）=6mol,計(jì)算a值：a=

   

  。在這5min內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率：v（H₂）=

   

  。
  ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體共32mol,其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

   

  。
  （2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
  ①1500℃下，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則容器內(nèi)的平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

   

  。
  ②在直接以甲醇為燃料的燃料電池中：若電解質(zhì)溶液為酸性，正極的反應(yīng)式為

   

  ；若電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 18．“低碳經(jīng)濟(jì)“已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
  （1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
  ②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH=-73kJ?mol^-1
  ③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）ΔH=-171kJ?mol^-1
  寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖1所示：
  
  ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列措施一定不能使CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  。
  A.在原容器中再充入1molCO₂
  B.在原容器中再充入1molH₂
  C.在原容器中充入1mol氦氣
  D.使用更有效的催化劑
  E.縮小容器的容積
  F.將水蒸氣從體系中分離
  （3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  CO

  ）

  及溫度變化關(guān)系如圖2所示：
  
  ①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  ②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=

   

  （填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  CO

  ）

  ，則K_P

   

  （填“變大“”變小”或“不變“）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  CO

  ）

  =3～5，采用此條件的原因可能是

   

  。
  （4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO₂和H₂O合成CH₄。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

   

  。
  A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
  B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO₂+8e^-+8H⁺═CH₄+2H₂O
  C.電池內(nèi)部H⁺透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析